【题目】（1）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验主要步骤：称量与_____、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_____。蒸发时，待蒸发皿中出现_____时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_____（填序号）。
a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗
（2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_____。
A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增多”、“减少”、“不变”）。
【答案】溶解 引流 较多固体 ad A 增多
【解析】
（1）①实验主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；
实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是引流；
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
故填：溶解；引流；较多固体。
②a．蒸发是液滴溅出，会导致精盐质量偏小；
b．过滤时，滤纸破损，导致不溶于水的物质进入滤液中，导致精盐质量偏大；
c．粗盐中加入过量的水，不影响精盐质量；
d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗，导致少量氯化钠不能进入滤液，导致精盐质量偏小。
故填：ad。
（2）①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是NaOH溶液（除去氯化镁）、Na2CO3溶液（除去氯化钙）、稀盐酸（除去过量氢氧化钠和碳酸钠）。
故填：A。
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多，这是因为过程中反应生成了氯化钠。
故填：增多。
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【题目】用化学用语填空：
镁______；
个氮气分子______；
个氢原子______；
价的硫元素______；
氢氧化铁______；
缺少______元素会得佝偻病；
个二氧化碳分子______；
个硫酸根离子______；
个铵根离子______；
相对分子质量最小的氧化物______。
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【题目】化学来源于生活，并且服务于生活，根据所学化学知识回答问题。
（1）德州有著名的温泉度假村，温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对治疗关节炎有良好的效能，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是_____（填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为_____。
（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____。
（4）请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：2PbSO4+2H2O
Pb+2H2SO4+_____。
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【题目】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，如图1是一包某品牌小苏打的标签信息。
学校化学兴趣小组的同学取少量该小苏打样品通过实验来测定某稀盐酸溶质的质量分数，同时测定该小苏打样品达到的质量标准。兴趣小组分四次往盛有50g稀盐酸的烧杯里依次加入等质量的小苏打（如图1，其中烧杯质量为100g），充分搅拌后读取电子秤显示的读数，并将数据记录如下表。
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入小苏打样品的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
电子秤显示的读数/g | 152.4 | 154.8 | 157.2 | 162.2 |
请结合表中数据完成以下计算并回答问题（杂质不与盐酸反应）
（1）请在图2坐标中画出加入小苏打样品的质量与产生气体总质量的曲线图_____。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）_____？
（3）小苏打中碳酸氢钠质量分数≥99.5%为优等品，达到98.2%为一等品。请计算判断该小苏打样品达到_____（填“优等品”或“一等品”）标准。从标签信息可以知道保存小苏打的方法是_____。
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【题目】市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。
（查阅资料）（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 ·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；
（2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（实验1）小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的
木条复燃，反应的化学方程式是___________。
（提出问题）实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH
（实验2）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。
（实验3）为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 | 观察到___ | 溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确 |
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。
（实验4）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____ | 无明显现象 | 证明溶液中无NaOH，猜想一正确。 |
该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。
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【题目】根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是______________________________。为确保实验成功，操作时需注意的问题是________________________________________________。
（2）实验2的目的是_________________________________。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为____________________________，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是_____________________。
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【题目】蜡烛是初中化学实验中的常用品，请回答下列有关问题：
（1）实验一：实验中看到火柴梗的____________ 处最先炭化，由此可知蜡烛火焰的________温度最高；
（2）实验二：仪器①的名称为____________ ；实验时观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________________________。
（3）实验三：燃着的蜡烛的作用为___________ ，快速鼓入大量空气的目的为______________ 。
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【题目】用下图装置制取二氧化碳并进行性质实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
（2）甲中CO2验满的方法为______。
（3）乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。
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【题目】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式____________；石灰水“变浑浊”是因为生成了_______（填化学式）。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。
（提出假设）假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：__________。
（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_________→_____→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_____（填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）由上述探究可得出的结论是_______________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是_________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________。
②BC段发生反应的化学方程式主要有_______________。
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