Question

【题目】市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。

（查阅资料）（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 ·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；

（2）过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（实验1）小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的

木条复燃，反应的化学方程式是___________。

（提出问题）实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

（实验2）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液	有白色沉淀	猜想一正确

小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。

（实验3）为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	观察到___	溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确

Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。

（实验4）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____	无明显现象	证明溶液中无NaOH，猜想一正确。

该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 酚酞溶液 石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH，无法确定原溶液中是否含有NaOH

【解析】

小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，说明产物中有氧气，结合资料可知该反应的化学方程式是。由于 微溶于水，白色沉淀可能是。若溶液中一定含有Na2CO3，那么加入稀盐酸，观察到的现象时有气泡产生；Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为。在排出了碳酸钠的影响后，检验氢氧化钠是否存在，可用酚酞溶液。实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH，无法确定原溶液中是否含有NaOH。

故答案：(1). (2). Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 (3). 有气泡产生 (4). (5). 酚酞溶液 (6). 石灰水与Na2CO3反应会生成NaOH，无法确定原溶液中是否含有NaOH