【题目】2018年1月8 日,中国工程院院士、南京理工大学教授王泽山走上了2017 年度国家最高科学技术奖的领奖台。他60多年来带领团队发展了火炸药的理论与技术,突破了多项世界性的瓶颈技术,为我国火炸药从跟踪仿制到进入创新发展作出了重要贡献。烈性炸药TNT (化学式为C7H5N3O6),呈黄色粉末或鱼鳞片状,难溶于水,广泛用于开矿、修路、兴修水利等。
(1)TNT属于_____、_____(填写“有机物”“化合物”“单质”“混合物”中两项)。
(2)TNT中含碳、氧元素的原子个数比和质量比分别为_____、_____(填最简整数比)。
(3)TNT中,所含元素的质最分数最大的是元素_____(填元素名称),该元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(4)下列描述中仅体现TNT物理性质的是:_____(填序号)。
①黄色粉末或鱼鳞片状
②难溶于水
⑧性质稳定,不易爆
【答案】有机物 化合物 7:6 7:8 氧 42.3% ①②
【解析】
(1)TNT是含碳元素的化合物,属于有机物;是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物。
(2)1个TNT分子中含有7个碳原子、6个氧原子,则TNT中含碳、氧元素的原子个数比为7:6。TNT中碳、氧元素的质量比为(12×7):(16×6)=7:8。
(3)某元素的质量分数=×100%,故质量分数之比=质量比,TNT中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×7):(1×5):(14×3):(16×6)=84:5:42:96,则所含元素的质最分数最大的是元素是氧;该元素的质量分数是×100%≈42.3%。
(4)①黄色粉末或鱼鳞片状、②难溶于水,描述的分别是颜色、状态、溶解性,均属于物理性质。性质稳定,不易爆,属于化学性质。
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【题目】“他已褪去少年的青涩,淋漓尽致的表演充满了成长的力量。”20岁的哈尔滨小伙博洋,自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥,全场零失误,一举夺得冠军。
(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比,牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食,其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢,______和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是______。
(2)大米是由水稻磨制而成的,水稻在种植过程中需施加钾肥,其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强_________能力等功能,若还需使水稻叶色浓绿,则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______(填化学式)。
(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的,具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能,则制作该面料的纤维种类为_____(填字母)。
A.羊毛纤维 B.棉纤维 C.合成纤维
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【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛,某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1) 已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则该“队员”代表的物质是__________,那么C位置“队员”在农业生产中的“特长”是__________________;
(2) 写出连线②代表的物质间反应的化学方程式____________________;
(3) 为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给________“队员”(填物质名称),写出二者反应的化学方程式________________。
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【题目】Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物,其中+l价化合物称为亚铜化合物。
(1)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式是_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是_____;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示),判断氮气中含有氧气的现象是_____。
(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下:
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO;
②Fe3+遇到KSCN试剂变红。
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:_____。
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是_____;
②若假设2成立,写出反应的化学方程式:_____。
[探究延伸]若经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为_____%。
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【题目】某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____克;
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数;_____
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____
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【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A. 微粒观:和两个粒子核外电子数相同,属于同种元素
B. 转化观:任何不饱和溶液降低温度后,一定会转化为饱和溶液
C. 能量观:硝酸铵固体溶于水放出热量,天然气燃烧吸收热量
D. 结构观:金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知:
①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;
③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下:
I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;
II.待样品完全反应,先 ____(选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);
III.实验完毕,测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为_____。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____。
(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)装置E的作用为_____。
(5)实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同) ;若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果 ____。
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【题目】央视网消息:世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速,已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技,引发脸书( Face Book)推特( Twitter)等境外社交平台上众多海外网友的关注,光伏电池的半导体材料高纯硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。试回答:
①在SiO2中,硅元素的化合价为_____。
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,请写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界.
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是_____(填字母序号).
A 碳酸钙 B 乙醇(C2H5OH) C 二氧化碳
(2)近期,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”.(如图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列关于碳海绵的说法正确的是_____(填字母序号).
A 有吸附性 B 重复利用 C 处理海上石油泄漏
(3)如图,二氧化碳是很重要的化工原料,科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.
①步骤1的化学方程式为_____.
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量_____溶液,若观察到试管内_____.则分解不完全.
③上述设想的优点有_____(填字母序号).
a 原料易得且可循环利用 b 充分利用太阳能 c 可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为_____,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有_____(填字母序号).
a 无色酚酞溶液 b 紫色石蕊溶液 c pH试纸
(4)如图丙,在A瓶中盛满CO2气体,将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶,放入装有相同热水的烧杯中,进行如下实验:
①先用注射器抽取20mL的水,注入A瓶中,充分振荡,其化学方程式为_____,但未见B瓶中发生现象.
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH,注入A瓶中,充分振荡,观察到的现象为_____,产生此现象的原因是_____.
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