【题目】某化学兴趣小组组装了一套实验装置用于探究物质的化学性质。请根据下列实验只回答问题
(1)若A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸,反应开始后在C处观察到的实验现象是________,C处反应的化学方程式为____________。
(2)上述反应结束后,向F中的溶液中滴加足量的稀盐酸后产生气泡,F中一定发生反应的化学方程式是________。
(3)D处试管的作用是_____________。
(4)使用装置A除了能制取实验(1)产生的气体外,还可以制取的气体有__________。(填一种即可,写化学式)
【答案】红色粉末逐渐变黑
防止液体倒吸 H2(或O2)
【解析】
(1)A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸,反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体与B中的木炭反应生成一氧化碳,一氧化碳再与C中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以在C处观察到的实验现象是红色粉末逐渐变黑,反应的化学方程式为。
(2)C中反应生成的二氧化碳气体通入E中的氢氧钠溶液,反应生成了碳酸钠,所以F溶液中含有碳酸钠,滴加足量的稀盐酸后产生气泡,一定发生反应的化学方程式是。
(3)D处试管的作用是防止E中的液体倒吸进入硬质玻璃管中,使硬质玻璃破裂。
(4)A是固体与液体在常温下反应制气的装置,使用装置A除了能制取实验二氧化碳气体外,还可以制取的气体有氢气或氧气。
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【题目】A~F是初中化学中常见的六种物质,其中A是一种黑色物质,B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物生成物及反应条件已略去),请回答。
(1)E的化学式为____;
(2)写出反应①的化学方程式_____;
(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_______。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为______。
(3)冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是_____t。
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【题目】用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体B的成分是_______。(用化学式表示)
(2)操作I的名称是________。
(3)写出反应①的化学方程式_______,该反应所属的基本反应类型是_______。
(4)已知在碱性环境中,反应③只有一种生成物,其化学方程式______,在K2FeO4中铁元素的化合价为________。
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【题目】家庭厨房是一个化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。
(1)厨房中常用的食材有大米、白面、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含糖类的食材是________。
(2)炒菜时没有进入厨房就能闻到菜的香味,这是因为______。
(3)炒菜用的铁锅的塑料把手具有_______________。(填“热塑性”或“热固性”)
(4)为了增加菜的鲜味,炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠,化学式为C5H8NO4Na)。下列有关谷氨酸钠的说法正确的是__________。
A 谷氨酸钠是由5种元素组成的化合物。
B 每个谷氨酸钠分子中含有19个原子。
C 谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为5:4。
D 谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大。
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【题目】(1)用化学用语填空。
①汞元素_______________。
②碳酸根离子_______________。
③2个甲烷分子_______________。
④氦气_______________。
⑤标出氧化钙中钙元素的化合价_______________。
(2) 3Fe2+中数字2 的意义是_______________。
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【题目】下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是( )
A向一定量稀盐酸中加水稀释 | B加热一定量的高锰酸钾固体 | C一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:
小红用手触摸烧杯②的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热"或“放热”),烧杯③的溶液呈_________色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色,于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。
小明不同意她的观点,理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?
[实验探究]
方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 | 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 | 取适量反应后溶液于试管中,滴加AgNO3溶液 | 取适量反 应后溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液 |
实验现象 | 试纸变为红色,pH______7 | 有_______生成 | 有气泡冒出 |
实验结论 | 稀盐酸过量 | 稀盐酸过量 | 稀盐酸过量 |
[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论,发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的,它是方案_______,理由是________。
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【题目】用元素符号或化学式表示:
(1)2个铁原子_____
(2)4个氢分子_____
(3)5个碳酸根离子_____
(4)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3=2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题:
①浓硝酸的化学性质_____(写出一种即可);
②二氧化氮中氮、氧元素的质量比_____(最简比);
③判断X的化学式_____。
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