【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下图所示实验。
(实验一)(已知:白磷的着火点为40℃)按图1进行实验,实验步骤及现象如下:
步骤Ⅰ.检验装置的气密性,气密性良好。
步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。
步骤Ⅲ.向A瓶中加满80℃热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。
步骤Ⅳ.打开K1、K2,从a口向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。
⑴对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________________。
⑵待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是_______________(答一条即可)。
(实验二)用图2所示装置,利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验,能否比较准确地测出空气中氧气的含量,并说明理由__________________________(已知:铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式:
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu(OH)2CO3)
【答案】温度达到着火点水倒流进A瓶40mL气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等不能;因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
【解析】
实验一:(1)可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点,步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触,但温度没有达到白磷的着火点,步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触,温度达到白磷的着火点,因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点;
(2)步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL,因此要得出氧气约占空气体积的五分之一,因此消耗的氧气应该是200mL×=40mL,则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL;影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等;
实验二:铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿的主要成分为[Cu2(OH)2CO3],若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验,不能比较准确地测定空气中氧气的含量,因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2
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【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌:
⑴反应②的化学方程式为______________________,所属基本反应类型是_____________。
⑵反应②后进行的分离操作名称是_____________,若得到的氯化铵溶液仍然浑浊,原因可能是_____________(写出一种即可)。
⑶反应③的化学方程式是:ZnC2O4ZnO+CO+X,则X的化学式为_______。
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【题目】研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由____________ (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(2)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
查阅资料:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50~70 | 300~550 | 约600 |
铁 | 1 535 | 2 750 | 约1 800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1 400 |
由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时,________(填“有”或“没有”)火焰产生。
(3)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是_____________。
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【题目】下图是某化学反应的微观模拟图,请根据下图冋答问题:
⑴该反应进程中的最小粒子是_________,反应前后元素的种类__________(填“改变”或“不改变”)
⑵该反应的化学方程式为____________。
⑶生成物中组成元素的质量比为_________。
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【题目】下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题:
(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是_______________________。
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由________元素过渡到________元素,并以稀有元素气体结尾。
(3)在第三周期中,核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号是______________。
(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐。
物质的类别 | 氧化物 | 碱 | 盐 |
物质的化学式 | ________ | ________ | ________ |
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【题目】把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为( )
A. 23.4g B. 29.25g C. 30.5g D. 26.25g
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【题目】以下是小明同学书写的部分化学用语,其中正确的是( )
①金刚石﹣C ②五氧化二磷﹣O5P2 ③氯化铁﹣FeCl3 ④钠元素显+1 价﹣Na ⑤两个铝离子﹣2Al3+
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
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【题目】某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。
(1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________。
(2)向固体 A 上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则 A 中一定含有的固体有哪些_____________?
若无气泡产生,则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些___________________?
(3)实验时,某同学将铝片放入混合溶液中,发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。
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