Question

【题目】氢氧化镍[Ni(OH)2]是某种混合动力汽车电池的一种材料。请参与下列探究:

【查阅资料】

Ⅰ.氢氧化是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体。

Ⅱ.能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量Ni(OH)2(新制)悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡	悬浊液变澄清，溶液呈绿色	__________________
(2)取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,滴加过量NaCO3溶液	______________	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反应
(3)向步骤(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	无明显现象	硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应

【分析讨论】

(1)Ni(OH)2中Ni的化合价为_____________。

(2)氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式_______________________________。

(3)由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸镍。

(4)小顾认为步骤(3)得出的结论不合理，其理由是____________________。

Answer 1

【答案】 氢氧化镍能和稀硫酸反应 产生波绿色沉淀 +2 Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O 大于 步骤(3)加入的少量NaOH溶液先与步骤(1)中过量的稀硫酸稀硫酸反应

【解析】【实验探究】根据查阅资料中的信息可知，

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量Ni(OH)2(新制)悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡	悬浊液变澄清，溶液呈绿色	___氢氧化镍能和稀硫酸反应___
(2)取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中,滴加过量NaCO3溶液	_____产生波绿色沉淀_____	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反应
(3)向步骤(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	无明显现象	硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应

【分析讨论】(1)Ni(OH)2中氢氧根显负一价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Ni的化合价为，，=+2；(2)氢氧化镍和稀硫酸发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O；(3)由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力大于碳酸镍；(4)小顾认为步骤(3)得出的结论不合理，其理由是步骤(3)加入的少量NaOH溶液先与步骤(1)中过量的稀硫酸稀硫酸反应。