Question

【题目】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，据图分析解答问题：

(1)0﹣a段没有沉淀产生，说明该溶液中一定没有的物质是_____；

(2)a﹣b段生成的沉淀一定含有_____；

(3)则原溶液中一定含有_____；’

(4)到达b点时所消耗的氢氧化钡溶液中溶质的质量_____17.1g(选填大于、等于或小于)

Answer 1

【答案】H2SO4 Cu(OH)2 HCl、CuCl2 大于

【解析】

由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸，所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠。

由分析可知：(1)溶液中一定不含有硫酸，化学式为：H2SO4；

(2)a﹣b段生成的沉淀一定含有氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；

(3)原溶液中一定含有盐酸和氯化铜，化学式为：HCl、CuCl2；

(4)到达b点时，生成沉淀是9.8g，故生成9.8g氢氧化铜需要的氢氧化钡的质量为：

开始盐酸还要消耗氢氧化钡，故消耗氢氧化钡的质量大于17.1g。