Question

5．在学习酸的性质时，小红为了表示反应实质绘制如图，请结合图示回答问题：

（1）常温下NaOH溶液的PH＞  7（填＞、＜、=）．
（2）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，C为H₂O （填化学式）．
（3）图2是表示盐酸加入到铁粉中，可观察到的现象是生成气泡；恰好完全反应时，所得溶液的溶质是FeCl₂ （填化学式）．
（4）在盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红；醋酸溶液也会使紫色石蕊溶液变色，原因是两溶液均含有一种相同的离子，该离子是H⁺ （填离子符号）．

Answer 1

分析 （1）考虑NaOH溶液的PH值大于7．
（2）根据图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，进行分析回答．
（3）考虑盐酸和铁粉反应生成气泡和浅绿色溶液．
（4）考虑酸使紫色石蕊溶液变色规律，考虑酸的性质．

解答 解：（1）常温下NaOH溶液的PH＞7．
（2）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH^-、H⁺、H₂O．
（3）图2是表示盐酸加入到铁粉中，可观察到的现象是生成气泡；恰好完全反应时，所得溶液的溶质是FeCl₂．
（4）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；醋酸溶液也会使紫色石蕊溶液变色，原因是两溶液均含有一种相同的离子，该离子是H⁺．
故答案为：
（1）＞．（2）H₂O．（3）生成气泡；FeCl₂．（4）紫色石蕊试液变红； H⁺．

点评 本题考查了常见酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．