Question

【题目】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

实验一：为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

	实验方案
方案 A
方案 B
方案 C

上述方案中有两个方案是合理的，他们是___________写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ____________。

实验二：由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图：

（1）加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是 _____________（用化学方程式表示）

（2）实验操作Ⅲ是_____________，要用到的实验玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和 ________________。

（3）如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、 NaOH、 BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质________________。

（4）操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的 pH=7 的依据的现象是溶液由____________，如果加入的盐酸有点过量了，对后面 NaCl 溶液的结晶是否有影响______（是或否）

Answer 1

【答案】AC 或或 过滤 烧杯 BaCl2 红色变成无色 否

【解析】

实验一：方案A利用一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，反应方程式为，可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方案合理；方案B，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在有大量二氧化碳存在的情况下，无法实现一氧化碳的点燃，方案不合理；方案C利用氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应实现除去一氧化碳，再利用碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了二氧化碳，反应的化学方程式分别为、，最终实现除去一氧化碳的目的，方案合理；综上所述方案中合理的AC。

实验二：由流程图可知，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化钡除去硫酸钠，硫化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠除去氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为了保证杂质完全除去，加入试剂要过量，过量的氯化钡的同时引入了新的杂质，加入碳酸钠还可以除去氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过过滤除去相应的沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则有：

（1）加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。

（2）实验操作Ⅲ实现固体和溶液的分离，该操作是过滤，要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。

（3）如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸，氯化钡无法除去，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质氯化钡。

（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，若盐酸过量，溶液变为酸性，操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，再逐滴滴入盐酸直到滤液的 pH=7，现象是溶液由红色变为无色，如果加入的盐酸有点过量了，对后面 NaCl溶液的结晶没有影响，因为氯化氢在蒸发结晶的过程中会受热挥发，故填否。