Question

【题目】某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）

（1）如图B点溶液中含有的阳离子有_________________（用符号表示）。

（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气： ______________

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。______________（写出计算过程）

Answer 1

【答案】Mg2+ H+MgO+H2SO4==MgSO4+H2O19.6%。

【解析】

⑴B点溶液溶质为硫酸镁，还有过量的稀硫酸，故含有的阳离子为镁离子和氢离子；

⑵由于镁条表面附有氧化镁，故稀硫酸先与氧化镁反应生成硫酸镁和水，不生成氢气，反应方程式为：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O；

⑶从20g到70g加入50g稀硫酸，反应生成0.2g氢气，即氢气的量为0.1，根据化学方程式可知，每生成一分子氢气就要消耗一分子硫酸，故硫酸的质量为0.1×（1×2+32+16×4）=9.8g，其质量分数为：9.8÷50×100％=19.6％。