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    【题目】某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

    查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

    （1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_________________．

    （2）蓝色溶液B中的溶质是____________（填化学式）．

    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________

    （4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 ______________（填化学式）．

    【答案】 过滤 CuSO4 H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CO2 H2O

    【解析】】

    (1). 通过过滤可将固体与液体分离。（2）蓝色溶液B中加入铁粉产生气体，说明蓝色溶液B在含有稀硫酸，另外含有生成的CuSO4，故填 CuSO4 H2SO4。（3）固体D中含有铁粉。（4）化学反应前后元素的种类不变。

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    C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等

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    D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

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