Question

实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；则如果设二氧化锰的质量为m，则反应前混合物的质量为：m÷20%=5m，其中氯酸钾的质量为4m；反应后固体混合物的质量为：m÷25%=4m；则反应后减少的质量为：5m-4m=m．由于生成物中氧气是气体，所以固体减少量就是氧气的质量，即反应过程中产生氧气的质量为：m；根据氧气的质量利用化学方程式可用求出反应的氯酸钾的质量．

解答：解：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；则如果设二氧化锰的质量为m，则反应前混合物的质量为：m÷20%=5m，其中氯酸钾的质量为4m；反应后固体混合物的质量为：m÷25%=4m；则反应后减少的质量为：5m-4m=m．由于生成物中氧气是气体，所以固体减少量就是氧气的质量，即反应过程中产生氧气的质量为：m．
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                m

245

96

=

x

m

解之得：
x=

245m

96

故氯酸钾的分解率为：

245m

96

÷4m×100%=63.8%
答：氯酸钾的分解率为63.8%．

点评：解决本题的关键是实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；根据二氧化锰的质量求出反应前后的固体减少量，是解题的关键．