[题目](1)用化学符号表示:①2个氧原子 , ②3个氨分子 ,③2个铜离子 , ④标出氧化铝中铝元素的化合价 ,⑤二氧化氯 , ⑥海水中含量最多的金属元素 .(2)用字母序号填空:a．熟石灰 b．碘酒 c．小苏打 d．金刚石 e．氮气 f．碳酸钙 ①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 , ②可用作补钙剂是 ,③可用来改良酸性土壤是 , ④可用来� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）用化学符号表示：

①2个氧原子 __________； ②3个氨分子 ___________；

③2个铜离子___________； ④标出氧化铝中铝元素的化合价__________；

⑤二氧化氯____________； ⑥海水中含量最多的金属元素__________。

（2）用字母序号填空：

a．熟石灰 b．碘酒 c．小苏打 d．金刚石 e．氮气 f．碳酸钙

①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_______； ②可用作补钙剂是_________；

③可用来改良酸性土壤是________； ④可用来检验淀粉的是__________；

⑤可用于保护食物的是________； ⑥自然界中最硬的物质是_________。

【答案】 2O 3NH3 2Cu2+ ClO2 Na。 c f a b e d

【解析】（1）用化学符号表示：①2个氧原子是2O，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数；②3个氨分子是3NH3 是3NH3，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数；③2个铜离子是2Cu2+，离子讲种类，讲个数，符号前面数字表示离子个数；④氧通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，标出氧化铝中铝元素的化合价是；⑤根据化合物中正负化合价代数和为零原则，二氧化氯是ClO2；⑥海水中含量最多的金属元素Na，海水中含有丰富的氯化钠。（2）①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是c．小苏打，小苏打水溶液呈碱性，与酸反应生成二氧化碳气体；②可用作补钙剂是f．碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；③可用来改良酸性土壤是a．熟石灰，价格便宜；④可用来检验淀粉的是b．碘酒，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法；⑤可用于保护食物的是e．氮气，常温下化学性质稳定；⑥自然界中最硬的物质是d．金刚石，金刚石是天然存在最硬的物质。

点睛∶原子，分子和离子均属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。化合物中正负化合价代数和为零。

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【题目】某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。

【实验分析】

⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。

⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_______。

⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

⑷ 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。

⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）

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【题目】某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	191.2	214.4	238.6	263.6

请你分析并计算(保留一位小数)：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g；

(2)实验过程中，所加盐酸在第_______次时碳酸钙巳经完全反应；

(3)产品中碳酸钙的质量______g；碳酸钙的质量分数______ ；该产品________ (填“合格”或“不合格”)。

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【题目】A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是( )

A. 如果D是水，则B一定是氢气

B. 如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜

C. 若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜

D. 若B、D都是盐，则E一定是金属

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【题目】菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是

A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28

C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g

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【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

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【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。