[题目]石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分.做了如下实验:请回答下列问题:(1)写出实验一发生反应的化学方程式: ,(2)根据已知条件.列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式 ,(3)制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%.石歧取用的大理石质量为 ,(4)实验室配制石歧所用的稀盐酸.需 36.5%的浓盐酸的质量为 ,(5)若向反应后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出实验一发生反应的化学方程式：__________；

（2）根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式_____；

（3）制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%，石歧取用的大理石质量为_____；

（4）实验室配制石歧所用的稀盐酸，需 36.5%的浓盐酸的质量为_____；

（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_____；

（6）若将溶液 B 用于浇花，补充植物的钾元素相当于_________g 硫酸钾。

【答案】 12.5g 40g 7.45% 34.8g

【解析】

实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，可知实验二中50g碳酸钾溶液和盐酸反应，所以100g碳酸钾和氯化钙反应生成的碳酸钙即大理石中碳酸钙的质量，从而求出参加反应的氯化氢的质量，根据质量守恒定律可知溶液B中氯化钾的质量。

（1）实验一是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：；

（2）实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，设参加反应碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则：

x=6.9g，

y=7.45g，

（3）实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，所以第二次实验中与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g，设生成碳酸钙的质量为z，

z=10g，

石歧取用的大理石质量为10g80%=12.5g，

（4）设参见反应氯化氢的质量为m，生成氯化钾的质量为n，根据质量守恒定律可得：

m=14.6g，

n=29.8g，

需要36.5%的浓盐酸的质量为14.6g36.5%=40g，

（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为；

（6）设需要硫酸钾的质量为a，

a=34.8g。

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