【题目】钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
(1)现代社会使用大量的钢铁,主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的,请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。
(2)钢铁制品使用不当会生锈,用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但铝制品却耐腐蚀,其原因用化学反应方程式表示为____
(4)回收废旧金属的好处是________(答出一点即可)。
【答案】4CO+Fe3O43Fe+4CO2 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 在铁制品表面刷油漆 4Al+3O2==2Al2O3 节约金属资源等
【解析】
(1)磁铁矿主要成分是四氧化三铁,一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学反应方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。
(3)常温下,铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,可阻止铝进一步氧化,反应的化学反应方程式为:4Al+3O2==2Al2O3
(4)回收废旧金属的好处是可节约金属资源。
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【题目】某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
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【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:
(1)A中反应的化学方程式为_______________
(2)A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,B 中反应的化学方程式为___________________
(3)一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿,观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。
(4)小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。
(提出问题)反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?
(猜想与假设)猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2
猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3
(交流讨论)经讨论,大家一致认为猜想_______________一定不合理,理由是 ______________。
(实验探究)将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象,则猜想_______________不正确。
实验 2:请根据表中内容填写;
实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba(OH)2,溶液 BaC12 溶液。
实验操作 | 先向滤液中加入过量_______________ | 再向滤液中滴加酚酞溶液 |
实验现象 | _______________ | ______________ |
实验结论 | 猜想 4 正确 |
(反思评价)实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
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【题目】在古代,人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。如图是A能发生的变化,根据图示回答下列问题:
(1)写出B、C的化学式:B______,C______。
(2)你能判断出A中含有的元素是______。
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式:______。
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【题目】阅读下面小文章,回答问题。
氢气在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用,如它能和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水。氢气被人们所喜爱,因为它有着很多优点。如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
(1)试想,如果在实验室制取氢气,应用什么方法收集?_____、
(2)写出所有文中出现的反应的化学方程式。_____、
(3)根据文中信息,写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。_____、_____。
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【题目】如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:
(1)根据实验一回答:该实验通过____的现象,验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应,除需控制温度外,还需控制_____________ 、______________相同。
(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,写出三种不同类别的符合此条件的X_______
(4)实验二结束后,某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与试管②中反应后溶液混合,静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液,底部有白色沉淀。设计实验方案,探究上层清液中的溶质成分,写出实验操作、预期现象和结论_______。
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图:
已知:Sn+SnCl4═2SnCl2
(1)SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价,则锡离子可表示为_____。
(2)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_____;
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是_____(回答一点即可)。
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【题目】现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。双向箭头“←→”表示可以相互转化。请回答下列问题:(以上反应均在初中知识范围内)
(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出,请在图中补充画出并使其转化关系成立____;
(2)写出化学式:A___:F___;
(3)写出A与D反应的化学方程式___;
(4)足量B与F反应的实验现象为___。
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【题目】如图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开 A 中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E 中均可观察到明显现象。
(1)A 中发生的化学反应是_________(写化学方程式),B 中现象为____________。
(2)请写出 E 产生的现象_______,并解释产生 E 出现的现象的原因。 ________
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