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【题目】如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:

1)根据实验一回答:该实验通过____的现象,验证了酸与碱能发生反应。

2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应,除需控制温度外,还需控制_____________ ______________相同。

3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,写出三种不同类别的符合此条件的X_______

4)实验二结束后,某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与试管②中反应后溶液混合,静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液,底部有白色沉淀。设计实验方案,探究上层清液中的溶质成分,写出实验操作、预期现象和结论_______

【答案】蓝色沉淀消失 水和稀盐酸的体积 氢氧化钙粉末的质量 酚酞、氧化铜、硫酸铜 取样于试管中,滴入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,则溶质为氯化钠、氯化钙;

无白色沉淀,溶液变红,溶质为氯化钠

【解析】

1)实验一中,2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4,产生蓝色氢氧化铜沉淀,加入稀盐酸后蓝色沉淀消失,验证了酸与碱能发生反应。

2)做对比实验,必须控制变量,当只有一个条件不同时,才可探究出该条件是否对实验有影响,故实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应,除需控制温度外,还需控制水和稀盐酸的体积相同、氢氧化钙粉末的质量相同。

3)酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸,再滴加酚酞试液,酚酞试液不变色,说明溶液不是碱性,即氢氧化钠与稀硫酸发生了反应;向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸,再加入氧化铜,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀,无蓝色沉淀生成,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应;向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸,再加入硫酸铜溶液,无蓝色沉淀生成,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。

(4)试管②中含有生成的CaCl2、过量的稀盐酸。实验二结束后,某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,与试管②中反应后溶液混合,发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O,静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液,说明反应后的溶液呈中性或酸性,即稀盐酸恰好反应或过量,底部有白色沉淀,则沉淀是CaCO3,故上层清液中不含有稀盐酸,溶质成分是:氯化钠、氯化钙。取样于试管中,滴入碳酸钠溶液,如果有白色沉淀产生,则溶质为氯化钠、氯化钙;无白色沉淀,溶液变红,则溶质为氯化钠。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是(  )

A. 相等

B. 镁反应后的溶液质量大

C. 铝反应后的溶液质量大

D. 无法比较

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【题目】某实验小组设计了如图1所示的实验装置:

1)写出图中仪器名称:a_____b_____

2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置是_____(填字母,下同),化学方程式为_____。若收集一瓶氧气,供“铁丝在氧气中燃烧”使用,最好选择_____装置收集氧气

3)制备并收集一满瓶二氧化碳气体,为控制反应的发生和停止,连接BC装置,反应的化学方程式为_____操作如图2,石灰石已放在有孔塑料板上,接下来的操作是_____将导管从C中取出,盖好玻璃片

4)实验室用AD组合的装置制备并收集X气体,据此可推出_____

制取X气体的药品状态一定是固体

②X气体一定是氢气

③X气体密度一定比空气小

④X气体一定不易溶于水,也不与水反应

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【题目】化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界,其中蕴含了许多化学知识。请问:

1)柴:有的家庭厨房中的柴已被天然气所替代,写出天然气主要成分的化学式_____

2)米:大米的主要成分是淀粉,淀粉属于人体所需六大营养素中的_____

3)油:餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉,是因为洗涤剂具有_____

4)盐:食盐的品种很多,有碘盐、钙盐、锌盐等,其中碘、钙、锌是指_____ (选填单质”“原子元素);

5)糖:小红在家做糖块溶于水的实验时,观察到如图所示的现象,请用分子的观点解释:

①糖块怎么不见了_____

②液面为何降低了_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

1)现代社会使用大量的钢铁,主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的,请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________

2)钢铁制品使用不当会生锈,用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______

3)铝的化学性质比铁活泼,但铝制品却耐腐蚀,其原因用化学反应方程式表示为____

4)回收废旧金属的好处是________(答出一点即可)。

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【题目】蜡烛(足量)在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是(  )

A. 过程中装置内物质总质量不断减少

B. 氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气

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【题目】(7分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3中的一种。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究过程】

如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是

在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的

【探究结论】

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ,你的判断依据是

【探究反思】

1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是 写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是

2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:

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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是

A. CCO2CO

B. CuOCuCu(NO3)2

C. NaOHNaClNaNO3

D. H2O2O2H2O

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