【题目】(1)如图是某金属元素形成微粒的结构示意图,该金属在空气中燃烧时放出大量的热,并发出耀眼的白光。该金属元素原子核外电子数 = ______;其所示微粒的符号为________;
(2)下图是该反应的微观示意图。如图所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为____________
(3)决定元素种类的是(_________)
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
(4)下列微粒中,质子数少于核外电子数的是(______)
A.OH﹣ B.Fe2+ C.HCl D.H2O2
【答案】12 Mg2+ 2Mg+O22MgO A A
【解析】
(1) 由该微粒的结构示意图可知,该金属元素原子核内质子数是12,在原子中核内质子数等于核外电子数;所以,该金属元素原子核外电子数是12;图一所示微粒是镁离子,符号为:Mg2+;
(2) 该金属为镁,在空气中与氧气反应生成氧化镁,符合反应的微观示意图,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO;
(3) A、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),故选项正确;
B、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),不是电子数,故选项错误;
C、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),不是中子数,故选项错误;
D、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),不是最外层电子数,故选项错误;
(4) A、OH-带1个单位的负电荷,质子数<核外电子数,故选项正确;
B、Fe2+带2个单位的正电荷,质子数>核外电子数,故选项错误;
C、HCl分子是由氢原子和氯原子构成的,不显电性,质子数=核外电子数,故选项错误;
D、H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的,不显电性,质子数=核外电子数,故选项错误。
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【题目】在Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质中,按要求各写出一个反应的化学方程式。
(1)化合反应: _____________________________________________________
(2)分解反应:_____________________________________________________
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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧:高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为________。
(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O,温度升高,说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率()的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。
(3)分离:得到产品。
(4)测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.
已知:a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2
c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M 的名称是_______________,MnO2的作用是__________。
②相同条件下,装置______能使测定结果更准确。(填图2 中“装置A”或“装置B”)
③经讨论,该小组又设计了下列2种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是__________(填序号)。
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2,反应如下:MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____?(写出计算过程)。
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【题目】据报道,某地出土了如图所示的文物,其中青铜壶的表面还附有绿色固体物质。试回答:
(1)如图中出土文物不属于合金的是________。
(2)请出土的青铜器保存较好,而铁器却锈蚀严重的原因是___________________________。
(3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施:______________________________。
(4)有X、Y和Cu三种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,X不溶解;将Cu浸入到X的化合物的溶液里,Cu表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。
(5)请写出用稀硫酸和铁反应的化学方程式:__________________________________,该反应基本类型为__________。
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【题目】2018年5月30日,媒体公布我国新疆准噶尔盆地探明一储量为10亿吨的大型油田。石油是工业的“血液”,是多种碳氢化合物的混合物。
(1)石油不直接作为燃料的原因是____。
(2)石油在综合利用时,可以得到多种产品,如石油液化气(主要成分丁烷)、汽油等。 丁烷燃烧的化学方程式为:2R+13O28CO2+10H2O,则丁烷(R)的化学式是______。
(3)化石能源是有限的,用一点少一点,最终会被耗尽,这充分说明了化石能源具_____有性。
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【题目】密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是( )
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
A. 该反应为分解反应 B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
C. 表中“待测”值为5 D. X中一定含有碳、氢两种元素
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【题目】根据甲酸甲酯(C2H4O2)的化学式计算:
(1)C2H4O2的相对分子质量为______________
(2)C2H4O2中各元素的质量比为______________
(3)C2H4O2中碳元素的质量分数为_______________
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,求氧元素的质量分数为__________
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【题目】根据下列图示实验,回答有关问题:
(1)实验①中夹持铁丝的仪器名称是__________,①中的实验现象_____________________;
(2)实验②中试管b中产生的气体是________,由该实验得出的结论是_______________(写一条);
(3)三个实验中都用到水,水的作用各不相同,我能一一说出。①集气瓶中的水: ___________;②水槽中的水:________________________;③烧杯中的水: __________。
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