Question

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对盐酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．
总结一：盐酸的化学性质

①写出氧化铁与盐酸的化学方程式

 

．
②补充一个实验，完善盐酸的化学性质，X可以是

 

（用化学式表示）．
③能发生中和反应的化学方程式

 

．
④为测定某盐酸中溶质的质量分数，甲同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.15mol氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ．计算：该盐酸中溶质的质量分数．

 

（根据化学方程式计算，写出计算过程）
Ⅱ．分析：甲同学将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是

 

．
总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为

 

，此时所得溶液中含有的溶质有

 

（酸碱指示剂除外）．
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与丙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是

 

（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是

 

；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氧化铁与盐酸的化学反应正确书写化学方程式；
（2）根据酸的化学性解答；
（3）根据要求正确书写化学方程式；
（4）Ⅰ．根据氢气的质量来计算盐酸的溶质质量；
Ⅱ．根据浓盐酸的挥发性解答；
（5）根据能使酚酞变红色的溶液显碱性解答；
（6）根据氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，以及反应物是否有剩余等解答；
（7）根据实验现象来确定溶液成分．

解答：解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）根据酸的化学性质X为能与盐酸反应的盐；
（3）图中能发生中和反应的是氢氧化钠与稀盐酸，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl++H₂O；
（4）Ⅰ解：设该盐酸中溶质的物质的量为x mol．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2             1
x           0.15mol

2

x

=

1

0.15mol

x=0.3mol
盐酸中溶质的质量为0.3mol×36.5g/mol=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数

10.95g

50g

×100%=21.9%
Ⅱ、因为浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小；
（5）能使酚酞变红色的溶液显碱性；
（6）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水；应为所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；
（7）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，与丙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．说明盐酸已全部耗尽；氯化钙不能确定，故溶液中可能有氯化钙，一定有氯化钠；为验证可能氯化钙是否有可以取上层清液，滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀说明有CaCl₂，否则没有．
答案：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   
（2）Na₂CO₃（能与盐酸反应的盐）
（3）NaOH+HCl=NaCl++H₂O
（4）Ⅰ、21.9%
Ⅱ、浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小
（5）碱性；  （6）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，CaCl₂HCl
（7）NaCl，CaCl₂，取上层清液，滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀说明有CaCl₂．

点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．