【题目】如图示中，表示纯净物的是____（填序号，下同） ，表示混合物的是____，由分子直接构成的是________________，由原子直接构成的是____________________________．
（1）原子序数为 12 的元素位于元素周期表中第_____________________________周期，它属于____________________________ (填“金属”或“非金属”) 元素。
（2）在化学反应中，原子序数为 16 的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_____________________________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 _____________________________相同，所以氟元 素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_____________________________。
【答案】ACD B AD C 三 金属 得到 S2- 最外层电子数 增加
【解析】
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A属于纯净物中的化合物，图B是两种单质和一种化合物的混合物，图C属于由原子构成的单质，图D属于纯净物中的单质；AD是由分子构成的纯净物；
故答案为：ACD；B；AD；C；
（1）12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：三；金属；
（2）16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；S2-；
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 最外层电子数相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。故填：最外层电子数；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加。故填：增加。
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【题目】向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
Fe质量/g | 5.6 | 11.2 | 16.8 | 22.4[ | 28 |
Cu质量/g | 6.4 | 12.8 | 19.2 | 22.4 | 22.4 |
根据信息，下图所示关系正确的是
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【题目】利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）
实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的文字表达式：_____________________；
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为______________g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量_____________（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是___________（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是__________ 。
A 反应容器的气密性 B 称量MnO2质量的精准度 C 量取双氧水体积的精准度
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【题目】已知A的无色溶液与黑色固体B常温混合反应，生成无色气体C；另一种黑色固体D能在C中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体无色气体E；如把黄色粉末F点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体G。请回答：
（1）写出下列物质的名称或化学式：A ，B ，F 。
（2）写出D在C中燃烧的文字表达式 ；基本反应类型是 。
（3）写出F在C中燃烧的文字表达式 。
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【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究,请选择相应仪器的序号填空：
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__；
（2）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是__；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是__；
（4）用于吸取和滴加少量液体的仪器是__；
（5）取用粉末状固体所需仪器是__；
（6）镁条燃烧时，夹持镁条所需仪器是__。
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【题目】化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，带回实验室进行如图所示的实验
（1）实验中常加入明矾，其作用是______，过滤时常用________做过滤层，在生活中还可以用_______代替；
（2）图1实验缺少的一种仪器是_____其作用是_______；
（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是________（一条即可）；
（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用的物质是________________；
（5）如图2是同学们制作的一种简易净水器，利用该装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起________作用，通过该装置__________（填“能或不能”）降低水的硬度，生活中常采取_____方法降低水的硬度；
（6）图1和图2实验后得到的水______（填“能或不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由___________。
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【题目】蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C. 过程中瓶内物质总质量不断减少
D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（提出问题）①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计并完成实验）
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比较可证明_____；
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变；
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_____；
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。
（设计并完成实验）
实验 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2 的质量 | 相同时间内产生 O2 体积 |
1 | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
2 | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
3 | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____（填编号）。
（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。
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