Question

生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为

 

．
（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物 质反应，便可对食物进行加热的原因是

 

             
（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，则X的化学式为

 

，HClO中氯元素的化合价为

 

价．
（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是

 

（用方程式表示）

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答．
（2）根据物质间反应时是否放热判断；
（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析解答即可；

解答：解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO₃；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：（1）40.08   （2）生石灰与水反应放出大量的热    （3）CaCO₃；+1；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．