Question

【题目】已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；

②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；

③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。

回答下列问题：

(1)步骤①产生的黑色物质是________，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。

(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为________。

(3)步骤③产生的气体物质为________。

(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到________的现象时，即证明了你的猜想。

Answer 1

【答案】氧化铜 -1 CuO+2NaCu+Na2O 氧气 NaOH CuSO4 产生蓝色沉淀

【解析】

(1)将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。步骤②淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。故填：氧化铜；-1
(2)铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2NaCu+Na2O；故填：CuO+2NaCu+Na2O；

(3)将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。故填：氧气
(4)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故填：NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀