【题目】农业上常用饱和食盐水进行选种.小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg,为了确定该氯化钠溶液的浓度,小明取出70克该溶液进行实验,得到下列数据
蒸发水的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
冷却到室温时析出氯化钠的质量/g | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 6.4 |
(1)原溶液中氯化钠的质量分数;
(2)在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液?
【答案】(1)14.3%(2)8.3千克
【解析】
解:(1)蒸发掉40g水的时候,开始析出氯化钠,所以剩下的 70g﹣40g=30 g溶液也是饱和溶液,10克水最多析出6.4g﹣2.8g=3.6g;则饱和食盐水中溶质、溶剂、溶液质量之比为3.6g:10g:13.6g,此时剩余溶液质量为70g﹣50g﹣6.4g=13.6g,也是饱和溶液,其中溶质为3.6g,溶剂为10g,所以原溶液中的溶质为6.4g+3.6g=10g,原溶液中氯化钠的质量分数×100%≈14.3%;
(2)在50kg氯化钠溶液中溶质质量为50kg×≈7.1kg;溶剂质量为50kg﹣7.1kg=42.9kg;42.9kg水中需氯化钠的质量为42.9kg×
≈15.4kg;在50kg氯化钠溶液中加入氯化钠的质量为15.4kg﹣7.1kg=8.3kg。
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【题目】胆矾(CuSO45H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示:
查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、______等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是______。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是______。
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【题目】空气是一种重要的自然资源。
(1)某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数,请回答:
①写出仪器的名称:a______;b______。
②写出红磷燃烧的文字表达式为______,红磷燃烧时可观察到产生大量的______,该实验中红磷的量要足的原因是______。
③冷却到室温便打开止水夹可以观察水会进入集瓶中约占它剩余容积的______,由此得出该实验的结论是______。
④实验所用的红磷能不能用木炭代替________(填“能”或“不能”),装置右边烧杯中的水的作用是______。
(2)经化学家的不断实验,得出空气的组成为:按体积分数计算,氧气与氮气的体积比约为_________;稀有气体约占________%;二氧化碳约占______%;其他气体和杂质约占0.03%。
(3)随着工农业的发展,空气不断受到污染,请写出一种由空气污染所造成的环境问题______,为了保护空气,请写出防治空气污染的一种措施______。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质,且除E外它们组成中都含有地壳中含量最多的元素,其中A、C均为无色液体且组成元素相同,B为黑色固体,它们的转化关系如图所示(部分反应的条件省略)“→”代表转化。
(1)写出下列物质的化学式:C_____D_____
(2)若F也为黑色固体,则D与E反应的文字表达式为_____;基本反应类型是_____。
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【题目】t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是
A. a-溶解度,b-溶质质量
B. a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C. a-溶质质量,b-溶剂质量
D. a-溶解度,b-溶剂质量
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【题目】有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠;加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2;在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:
碳酸氢钠分解温度是270℃,碳酸钠在856℃熔化,但还未达到分解温度。
请回答下列问题:
(1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是_________________,造成的后果是______。
A、温室效应B、南极出现臭氧空洞C、酸雨
(2)分解池中发生反应的化学方程式____________________。
(3)合成塔中发生反应的化学方程式___________________。
(4)该流程中能循环利用的物质是___________________。
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【题目】 为进一步认识氧气,老师邀请你一起参加《实践活动1氧气的实验室制取和性质》的研究。请根据下图所示装置回答问题:
(l)写出仪器a和b的名称:a________ b________。
(2)某同学选用A装置制取氧气,在连接玻璃管和带孔橡皮塞时,玻璃管不容易插入橡皮塞,应采取的措施是:________。在试管中装入暗紫色的固体物质,则发生反应的文字表达式为 __________;该反应属于__________反应。
(3)实践证明用B装置制氧气比A装置具有很多优点,主要优点有___________。
A 安全 B 气密性好 C 节约能源 D 产生氧气多
(4)某同学选用C装置制取氧气,仪器b的下端没有伸到液面以下,其后果是________。
(5)若用D装置收集氧气,发现氧气不纯,可能原因是_____________。(答一点)
(6)用E装置收集一瓶氧气,检验是否收集满的方法是_____________。
(7)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。根据以上信息,实验室制取氨气时,应选择上图中的_______装置。(填字母编号)
(8)实验结束,同学们就P46的“问题与交流1.检查装置的气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以用什么方法?”展开讨论,甲同学的方法得到一致认同:如图,连接好装置后,保持装置内温度不变,将玻璃管浸入烧杯内的水中,水进入玻璃管一段高度后,不再进入。若装置气密性良好,则进入玻璃管内的液面_____ 烧杯中液面。(填字母符号)
A 高于 B 低于 C 相平 D 三种情况都可以
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【题目】已知:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O=2NaOH.某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑;
②趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。
回答下列问题:
(1)步骤①产生的黑色物质是________,步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。
(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为________。
(3)步骤③产生的气体物质为________。
(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成,向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂:H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3),观察到________的现象时,即证明了你的猜想。
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【题目】阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金,锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)下列在云南出土的文物是______(填标号)。
A 四羊方尊 B 牛虎铜案 C 越王勾践剑 D 后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是______(填标号)。
A 菱铁矿(主要成分FeCO3) B 铝土矿(主要成分Al2O3)
C 锡石(主要成分SnO2) D 黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的___(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是____,“火法炼铜”的化学方程式是___。
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