Question

【题目】在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应），测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图所示．
（1）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有 ， D点所示溶液能导电是因为溶液中含有；
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）从图Ⅱ中可知，将足量打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O；较多的自由移动的Ba2+、OH﹣
（2）解：20mL1.60%的硫酸铜溶液中CuSO4的质量为20mL×1g/cm3×1.60%=0.32 g

设与32 g硫酸铜完全反应需Ba（OH）2的质量为x

CuSO4+	Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2
160	171
0.32g	x

x=0.342g

氢氧化钡溶液的溶质质量分数为： ×100%=1.14%

（3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
【解析】解：（1）C点导电性为零，说明所示氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，C点所示溶液中，含量较多的微粒有：H2O； D点所示所加氢氧化钡溶液过量，溶液能导电是因为溶液中含有较多的自由移动的Ba2+、OH﹣；（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，从溶液的pH变化分析，一开始溶液显酸性，说明其中含有酸，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝与酸反应生成氢气，所以可以观察到的现象是铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
答案：（1）H2O；较多的自由移动的Ba2+、OH﹣；（3）Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为1.14%．（4）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．