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【题目】乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂.他设计了下面的转化方法,用CaCO3制得CaCl2 . 图中“→”表示物之间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质.
请回答下列问题:
(1)A的化学式为;反应①②③都不涉及的基本反应类型是反应.
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2 , 反应的化学方程式为
(3)对比两同学的转化关系,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径.写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式

【答案】
(1)CaO;置换
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解:(1)根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,为化合反应;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,为复分解反应;则: A的化学式为CaO;反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应.(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2 , 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳,故其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(3)物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
故答案为:(1)CaO; 置换.(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳;考虑氢氧化钙与碳酸钠或二氧化碳反应生成碳酸钙,进行分析.

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【题目】稀酸能与金属氧化物反应。如:稀盐酸除锈的反应为:____________________

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【题目】恒温条件下盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出这是因为( )

A. 溶剂量减少

B. 溶质量减少

C. 溶液不稳定

D. 生成了新物质

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【题目】下列实验方案合理的是______

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

鉴别黄铜和黄金

观察颜色

B

鉴别水和过氧化氢溶液

加入二氧化锰

C

除去二氧化碳中少量的一氧化碳

点燃

D

除去FeCl2溶液中的CuCl2

______________

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【题目】下列实验现象描述正确的是

A. 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体。

B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾。

C. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热

D. 铁丝在空气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。

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【题目】物质发生化学变化常伴随着一些现象.下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是(

实验操作图示

选项

A

B

C

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A﹣H是初中化学里常见的八种物质,已知A、B、F是黑色固体,C、E是由相同元素组成的气体氧化物,D为紫红色固体单质,G为红棕色粉末,H是蓝色溶液,它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略)
(1)请根据上述信息判断物质A和B的化学式:物质A是 , 物质B是
(2)请说出物质C在生活中具有的一种用途是
(3)请根据上述信息判断蓝色溶液H里一定含有的离子是(用化学符号填空).
(4)根据述信息写出②和④反应的化学方程式: ②;④

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应),测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图所示.
(1)图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒有 , D点所示溶液能导电是因为溶液中含有
(2)计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数(写出计算过程).
(3)从图Ⅱ中可知,将足量打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是

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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是(
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO32
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

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