【题目】乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂.他设计了下面的转化方法,用CaCO3制得CaCl2 . 图中“→”表示物之间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质.
请回答下列问题:
(1)A的化学式为;反应①②③都不涉及的基本反应类型是反应.
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2 , 反应的化学方程式为 .
(3)对比两同学的转化关系,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径.写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 .
【答案】
(1)CaO;置换
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解:(1)根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,为化合反应;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,为复分解反应;则: A的化学式为CaO;反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应.(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2 , 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳,故其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(3)物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
故答案为:(1)CaO; 置换.(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳;考虑氢氧化钙与碳酸钠或二氧化碳反应生成碳酸钙,进行分析.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】恒温条件下,盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出,这是因为( )
A. 溶剂量减少
B. 溶质量减少
C. 溶液不稳定
D. 生成了新物质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方案合理的是(______)
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 鉴别黄铜和黄金 | 观察颜色 |
B | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 加入二氧化锰 |
C | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 点燃 |
D | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | ______________ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体。
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾。
C. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热
D. 铁丝在空气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】物质发生化学变化常伴随着一些现象.下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是( )
实验操作图示 |
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选项 | A | B | C | D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A﹣H是初中化学里常见的八种物质,已知A、B、F是黑色固体,C、E是由相同元素组成的气体氧化物,D为紫红色固体单质,G为红棕色粉末,H是蓝色溶液,它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略)
(1)请根据上述信息判断物质A和B的化学式:物质A是 , 物质B是 .
(2)请说出物质C在生活中具有的一种用途是 .
(3)请根据上述信息判断蓝色溶液H里一定含有的离子是(用化学符号填空).
(4)根据述信息写出②和④反应的化学方程式: ②;④ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在20g溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应),测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图所示.
(1)图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒有 , D点所示溶液能导电是因为溶液中含有;
(2)计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数(写出计算过程).
(3)从图Ⅱ中可知,将足量打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
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