Question

【题目】向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是

A．a点溶液中，有两种溶质

B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C．b点时溶液中有三种溶质，析出金属单质有Cu、Ag

D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，错误；B、析出铜的过程是溶液质量增加的过程，b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应，正确；C、b点为硝酸银完全反应，溶液中二种溶质：硝酸锌和硝酸铜，析出的金属单质有银，错误；D、c点为完全反应，d点为锌过量，因此其溶质应该一样，只是d比c多了金属单质锌，错误。