Question

【题目】酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容。

（1）下列说法中不正确的是 （填字母代号）

a．酸和碱都含有氢元素

b．生成盐和水的反应不一定都是中和反应

c．多数酸和碱有腐蚀性

d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应

（2）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（3）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子 (填符号)。

（4）稀硫酸可用来除去铁锈，写出反应的化学方程式 。

（5）老师前一段时间给同学们做演示实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，请你设计实验方案，验证该溶液是部分变质或是完全变质。简要叙述实验步骤、现象；并写出与实验方案相关的化学方程式。

（6）某大理石样品，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g

气体，试计算所加稀盐酸的质量。

Answer 1

【答案】（1）d

（2）浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有，瓶口有白雾出现的是浓盐酸（合理即给分）。

（3）OH— （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O

（5）取该溶液，加入足量(或过量)CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，若不变红，则完全变质。

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）设所加稀盐酸的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

2×36.5 44

x×10% 4.4g

【解析】

试题分析：（1）a、酸的阳离子全为氢离子，碱的阴离子全为氢氧根离子，因此酸与碱肯定含有氢元素，正确；

b、中和反应生成盐和水，非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸都是生成盐和水，正确；

c、符合事实，正确；

d、两种化合物交换成分后有沉淀、气体或者水生成的反应才能发生，因此错误。

（2）浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有，瓶口有白雾出现的是浓盐酸；

（3）碱的阴离子全为OH—，因此具有相似的化学性质

（4）铁锈的主要成分为氧化铁，因此该反应为氧化铁与硫酸的反应生成硫酸铁和水；

（5）氢氧化钠变质主要是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此检测是否有碳酸钠存在即可得知氢氧化钠是否变质；氢氧化钠与碳酸钠的区别为阴离子不同，可通过检测碳酸根离子来检测是否有碳酸钠如： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O可知生成的气体4.4g为二氧化碳的质量，结合方程式可计算得出HCl的质量；再结合溶液中溶质的质量分数求出溶液的质量。