Question

【题目】烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．下列说法正确的是

A．ab段产生白色沉淀

B．bc段溶液质量增加106.0g

C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D．d点溶液中含有2种溶质，滴加酚酞呈红色

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：向混合溶液中滴加碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段表示的是生成二氧化碳气体；碳酸钠与稀盐酸反应后在与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当加入的碳酸钠过量时，溶液的PH大于7，即cd段表示的是加入的碳酸钠过量。由于bc端生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知溶液增加的质量小于106.0g，B错误；c点表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量=212g-106g=106g；反应到c到c点时，溶质为氯化钠，c点时共用碳酸钠的质量=212.0g×10%=21.2g 。其中钠元素的质量=21.2g×46／106×100%=9.2g；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故溶质氯化钠的质量=9.2g÷23／58.5×100%=23.4g。与氯化钙反应的碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g，设生成的碳酸钙的质量为x，

Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl

106 100

10.6g x

106／100 =10.6g／x

X=10g

设生成的二氧化碳的质量为y；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10.6g y

106／44 =10.6g／y

Y=4.4g

c点时溶液的总质量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g

溶质的质量分数=23.4g／297.6g×100%=7.9%，C错误；

D点表示的加入的碳酸钠过量，那么溶质有碳酸钠和生成的氯化钠，D正确。故选D。