A. IB. FeC. CaD. Zn

A. 石油B. 可燃冰C. 风能D. 太阳能

A. 蜡炬成灰泪始干B. 映日荷花别样红

C. 白玉为床金做马D. 大河上下，顿失滔滔

A. 硫磺在空气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体

B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种白色固体

C. 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰,生成大量白色烟雾

D. 铁丝在空气中燃烧火星四射,剧烈燃烧,生成一种黑色固体

A. Y＞X＞Z

B. X＞Y＞Z

C. Z＞Y＞X

D. X＞Z＞Y

A. 为治理雾霾,禁止使用化石燃料

B. 变废为宝,将地沟油转发为航空燃油

C. 城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保

D. 用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应

【题目】空气中氧气含量测定的再认识．

（1）【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)．
该实验中选择使用汞的优点有
A.实验过程中没有污染
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.在汞槽中起到液封的作用
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式。图2中集气瓶底部的水的作用为。(填字母)
A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
【进行猜想】①；② ， 装置内氧气有剩余;
（4）【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气的浓度”)；
【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是；
（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为 ， 一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点 (填字母)。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是。

（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：
Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量 ， 理由 (填字母)
A．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
B．铜丝反应比铁丝快
C．反应更彻底

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的符号表达式为 ， 可选用的收集装置为 (从装置A~E中选择字母填写，下题同)，若改用高锰酸钾来制取氧气，需要对装置进行的改进是。
（3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的发生装置为 ， 氨气极易溶于水、密度小于空气，一般可用装置收集氨气。
（4）利用F装置收集氧气，验满时应将带火星木条放在 (填“①”或“②”)处。
（5）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：

利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①闭K2 ， 打开K1 ， 通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到 ， 说明氧气具有助燃性。将术条移开，管口处无火焰。
②关闭K1 ， 打开K2 ， 通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的符号表达式为 。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1 ， 通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是。

A. 氧化锌和稀硝酸

B. 烧碱溶液和稀硫酸

C. 碳酸钡和稀硝酸

D. 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液

A. 合金——不锈钢、锡焊、生铁

B. 碱类——烧碱、纯碱、熟石灰

C. 干燥剂——浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体

D. 混合物——空气、高锰酸钾分解产物、稀盐酸