[题目]空气中氧气含量测定的再认识．(1)[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分．该实验中选择使用汞的优点有A.实验过程中没有污染B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C.在汞槽中起到液封的作用 D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气(2)[实验回顾]实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量.写出红磷燃烧的符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】空气中氧气含量测定的再认识．

（1）【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)．
该实验中选择使用汞的优点有
A.实验过程中没有污染
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.在汞槽中起到液封的作用
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式。图2中集气瓶底部的水的作用为。(填字母)
A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
【进行猜想】①；② ，装置内氧气有剩余;
（4）【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气的浓度”)；
【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是；
（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点 (填字母)。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是。

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：
Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，理由 (填字母)
A．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
B．铜丝反应比铁丝快
C．反应更彻底

【答案】
（1）B、C、D
（2）P＋O2 P2O5,A、B
（3）装置漏气,红磷的量不足
（4）温度,红磷燃烧放热,使瓶内气体受热膨胀,压强变大
（5）Fe＋O2 Fe3O4,A 、B
（6）20.2%,加快反应速率
（7）不能,A
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，该实验中选择使用汞的优点有：①能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽②在汞槽中起到液封的作用③生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。故选BCD。（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的符号表达式∶P＋O2 P2O5 。图2中集气瓶底部的水的作用为A.吸收有害物质B.降温，快速冷却。（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？【进行猜想】①装置漏气；②红磷的量不足，装置内氧气有剩余。（4）【实验与交流】利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是温度，磷燃烧放热，后冷却。【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为∶

Fe＋O2 Fe3O4 。根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量，测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点∶①装置内残留的氧气更少②反应更彻底，实验结果更准确③操作简单。故选AB。（6）【实验探究2】用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。计算出空气中氧气含量∶90.0mL－63.6mL＝26.4mL。 ×100％＝20.2%。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是加快反应速率。（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，理由是空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽。
所以答案是：BCD;P＋O2 P2O5；AB；装置漏气；红磷量不足；温度；红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；Fe＋O2 Fe3O4；AB；20.2%；加快反应速率；不能；A。

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