（1）写出E、F的化学式：E___________； F ___________；

（2）写出E物质的一种用途_________。

（3）用化学方程式表示以下转换关系：A→D_____________，该反应的反应类型_______。

（4）E→D反应过程_______热量（填“放出”或“吸收”）。

(1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________；

Ⅱ中x的值应为_____________g。

若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是____________________。

(2)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是____________(填编号)。

实验结论：在相同条件下，___________________，过氧化氢溶液分解得越快。

(3)丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内_________也能达到实验目的。

(1)“百炼成钢”中的“百炼”其主要目的是__________________。

(2)冬天到了，北方还有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤时，不小心的话很容易造成一氧化碳中毒，其原因是煤(主要成分是碳)的不完全燃烧引起的，请用化学方程式表示这一过程___________，因此燃煤时一定要注意室内的通风换气。小明同学认为可以在室内放几盆水来防止一氧化碳中毒，你认为可行吗？________，理由是_____________________；

(3)12月11日，亚洲基础设施投资银行(简称“亚投行”)对外宣布，已经批准一笔2.5亿美元的贷款，用于北京的煤改气工程。根据所学过的知识，你认为煤改气的最大优点是______________。

(4)高炉尾气中含有大量的一氧化碳气体，必须加以回收利用。请写出一氧化碳的一种用途：________。

(5)化学兴趣小组的同学拟对某一含碳化合物(CxHy或CxHyOz )的组成进行探究。该小组同学首先测得了该化合物的相对分子质量为46。然后又将4.6g该化合物完全燃烧，得到了8.8gCO2和5.4gH2O。通过探究，兴趣小组的同学得到的化合物的化学式为________，该化合物完全燃烧的化学方程式为______________________________。

A.氧气主要来源于植物的光合作用

B.液态氧可用作火箭助燃剂

C.氮气可用来保存粮食、水果

D.燃放烟花爆竹不会污染空气

A. 骨头汤可为人体补充钙元素

B. 青少年正在长身体，只需吃含蛋白质的肉类

C. 清蒸鱼可给人体补充能量，白米饭不能给人体补充能量

D. 这份食谱非常合理

A.用纯碱代替小苏打做食品发酵粉

B.用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜

C.把霉变大米淘净后继续食用

D.用工业用盐（NaNO2）腌制泡菜

A.大力开发利用太阳能、水能、风能等可持续发展的能源

B.严厉禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染

D.CO2的排放会造成温室效应，应禁止CO2的排放

A.人体碘过量也会引起甲状腺肿大

B.人体缺乏维生素 C 会引起夜盲症

C.人体胃液正常的 pH 范围是 0.9﹣1.5

D.香烟的烟气中含有多种对人体有害的物质

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.20℃时，乙物质的溶解度为30g
B.20℃时，乙物质的饱和溶液的浓度一定大于甲物质
C.甲乙两种物质的饱和溶液从50℃降温到40℃，浓度变得相等
D.50℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为16.7%

(1)2个碘分子____________；5个磷原子____________；硫酸铁___________。

(2)二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________________。

(3)磷酸钙中的阳离子____________；硫化亚铁中的阴离子_______________。