A. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

B. t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液

D. 将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水

（1）生成二氧化碳的质量为 g；

（2）该废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)；

（3）反应后生成硫酸钾的质量为 g。

【题目】（9分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、火柴及如下图仪器：

（1）仪器⑦的名称为 ；

（2）若补充一种仪器 （填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取氧气；用排水法收集氧气时，待气泡 时，开始收集气体，制取该气体的化学方程式为 ；

（3）若要制取二氧化碳，选择的仪器为 (填序号）；

（4）为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是

（1）物质E的化学式为 ；

（2）物质C的一种用途为 ；

（3）A与D反应的基本类型为 ；

（4）反应C→B的化学方程式为 。

（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 ；

（3）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。

a．溶剂的质量可能不变

b．溶质质量分数一定变大

c．溶液的质量可能不变

d．溶质的质量一定变大

（1）玉雕是用玉石雕刻而成的玉器。某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的原子个数比为 ；硅元素的质量分数为 (精确到0.1%)；

（2）音乐芯片主要是由高纯硅制成。工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为 ；

（3）港式月饼的制作常用面粉、冰糖、精炼油、火腿等物质，其中富含糖类的有 ；

(1)上图中的玻璃仪器分别为广口瓶、量筒、烧杯和___________ 。

(2)配制时应选择_________ ml (10ml、50ml 、100ml)的量筒量取所需要的水。

(3)指出图中的一处错误操作________________________________________________

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________________________

(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。

(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)

(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。

(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________

(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _______________________。

A. M、N两种金属中较活泼的是N

B. 生成H2的质量M＜N

C. 相对原子质量较大的是N

D. 产生H2的速率N＞M

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

吸收塔中得到的产品为混合物

沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

【问题讨论】

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

【含量测定】

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

【交流反思】

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________