A. 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B. 该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大的变化

C. C点时的溶液能使酚酞试液变红

D. A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质

(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。

(2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。

(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？

方法：_____________________________________________________________________。

请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质 (填名称)有剩余。

[性质探究]

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条_________，说明有O2生成。

(2)取实验(1)中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有___________生成。写出实验中两个反应的化学方程式_______________、______________。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

[查阅资料]异丙醇是一种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

(3)稳定剂的作用是___________________。

(4)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用_______________(填字母)。

A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸

[组成探究]

(5)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是___________________。

(6)装置B的作用是_______(填序号)①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置C中的现象是____________，装置E的作用是___________。

(7)实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。x:y＝________。(写计算过程)

(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。

【查阅资料】：Ⅰ、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O；Ⅱ、Fe2O3不和NaOH溶液反应。

（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是_________；

（2）沉淀C的化学式是_________；

（3）操作1、操作2的名称是_________，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和_________；

（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和_________；（填化学式）

（5）电解Al2O3的化学方程式为_________；

（6）NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是_________。

(1)写出有标号仪器的名称：a________。

(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在_________以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到_________，则装置不漏气。

(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：_______________，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________。

(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置，优点是__________(答出一点即可)。

(5)化学兴趣小组欲采用图(Ⅰ)图(Ⅱ)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

图(Ⅱ)装置中油层的作用是_________；为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法为__________，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积。

(6)Ⅰ某兴趣小组小组测定二氧化碳的体积明显偏高，可能的原因是_______(填序号)。

①盐酸浓度过高挥发出氯化氢气体 ②盐酸量不足 ③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出

Ⅱ反应后滤液成分分析：取反应后少量滤液滴加石蕊试液，发现溶液变红色，则滤液中一定含有的物质是______________。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。

A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油

(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是_____________。

②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。

③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。

④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。

(1)写出下列微粒的化学符号：

① 5个硫酸根离子__________； ② 2个氮气分子_________；

③地壳中含量最多的金属元素__________；④ 3个锌原子____________。

(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：

A．熟石灰 B．生石灰 C．焊锡 D．碳酸氢钠

①________可用于焙制糕点的发酵粉 ②_________可用于焊接金属

③_________可用于改良酸性土壤 ④_______可用作食品干燥剂

(3)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

①一氧化碳还原磁铁矿冶炼铁_______；该反应______(填“是”或“不是”)置换反应。

②将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为_____________________；该黑色残渣为__________(填化学式)。

③乙炔(C2H2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____________________。

A. 沉淀池中发生的化学反应方程式是NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl

B. 副产品氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

C. 实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3

D. CO2和NH3等物质循环使用，降低生产成本

A．① 等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧

B．② 铜片在空气中加热

C．③ 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D．④ 20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体