（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气．

（实验1）小明进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，应选用如图所示装置中的__（选填序号），经检验该气体是氧气，检验方法是____________________。

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

（实验2）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到____________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为________________．

（实验3）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_______________，无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是： _________________，加入CaCl2溶液发生的化学方程式________

①仪器a的名称____；实验室制取CO2的发生装置是_________（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的______端进入（填“b”或“c”）。

②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_______。

③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

④用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起。得出的结论是：CO2能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为_______。

（1）t1℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________（只填一种）；

（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。

（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）____、_____、______

（3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。

（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有_______________， _________ (任写两个即可)

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_____。

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为_____________________。

②在图2横线处补全相应微粒的图示___________。

A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D. 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

A.丁是人体中含量最多的物质

B.该反应的基本类型为置换反应

C. 甲和乙反应的质量比为17:32

D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3

A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液

B．10℃时，65．5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液

C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液

D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%

① ② ③ ④

A．①③属于不同种元素 B．②③的化学性质相似

C．④属于离子，离子符号为Mg2+ D．①表示的是稀有气体元素

（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________；

Ⅱ中x的值应为_____________g。

若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是______________________。

（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是______________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，___________________，过氧化氢溶液分解得越快。

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内____________也能达到实验目的。