A. 涉及的反应类型有分解反应和化合反应

B. 反应过程中S元素的化合价未发生改变

C. 理论上，每生成8g O2，就能得到1g H2

D. 理论上，每分解36 g H2O，就需要向体系内再补充64 g SO2

（1）观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是_____________

（2）欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法 ________________________

（3）在20℃时，将25克甲放入100克水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是_____溶液，此时溶质的质量分数为__________________

（4）甲中混有少量乙，提纯甲的方法____________

(1)图中涉及到的元素种类有__________________种；X=_____________________；

(2)请写出C粒子的符号_____________________；钙元素处于第__________周期；

(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______ (填序号)。

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有_________

（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是__________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________，为验证可能含有的溶质，可加入试剂_____。

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________（填序号）。

A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为40%的氯化钠溶液。

在量取水时仰视读数，其他操作都正确，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水________g

（3）提纯后得到的“精盐”中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2 ,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

步骤①反应的化学方程式_________________

步骤②中得到的白色沉淀是____________（填化学式）

步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的__________________（填序号）

①CaCl2 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不能使氯化钠不纯，原因是_____________

（查阅资料）

①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

（回答问题）

（1）将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。

（2）用砂纸打磨金属片的目的是_____。

（3）实验一所发生反应的化学方程式是_____。

（4）小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸，小燕认为不可行，理由是_____。

（5）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是_____。

（6）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是：_____，请设计实验证明你的猜想____________。

（1）图中仪器A的名称_________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO2需要_______g含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；

（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。

①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答：

(1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：__________；

(2)每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为____________.

(3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____________。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)

（提出猜想）放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是__________________；

（查阅资料）SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊， 生成 CaSO3。

（方案设计）根据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是 O2，则检验方法是______________________；

（2）SO2 是一种空气污染物，容易形成酸雨，试写出酸雨的一种危害_____，乙 同学认为是 SO2，可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式________；

（3）实验小组同学合作了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 B 处酒精灯，这样操作的目的是__ ，实验小组的同学在实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，B 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；根据现象，你 认为硫酸铜溶液中一定含有的离子是__________ 。