（1）写出图中①的仪器名称：_____________。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________________________，若要将产生的气体进行干燥，则应将a与F中的_________（选填小写字母）相连接。

（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其烧成螺旋状，再经过加热处理。改进捕捉发生装置如图G所示。与装置A比较，改进后装置的优点是____________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室若用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取纯净的甲烷，选用的发生装置和收集装置为___________、_____________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【实验探究】

【反思与拓展】

（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）

A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜

（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。

①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)

②试写出A点溶液中的溶质_________。

③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是_________,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、_________（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_________时，停止加热。

（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g,其原因可能是_________

A．粗盐未充分溶解就过滤 B．蒸发时未用玻璃棒搅拌

C．蒸发后，所得的精盐较潮湿 D．称量精盐时，精盐与砝码放反了

（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

则物质X是_________（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式_________，你猜想的依据是_________。

（1）写出B图中标号①仪器的名称_________；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置选择_________，其中二氧化锰起_________作用；

（3）实验室若用D装置检验二氧化碳，方程式为_________；若用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放_________溶液（填物质名称）；

（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，写出反应的化学方程式_________；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为_________（填写

导管口标注的字母符号）

A. 3.30 B. 3.20 C. 4.00 D. 4.20

(1)如图 1，镁的相对原子质量为 _____。

(2)如图 2，表示的粒子属于 _____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(3)某反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2，可推断 X 的化学式为 _____；

A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B. t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

D. t1℃时，a、c两溶液的溶质质量分数相等

则下列说法正确的是 ( )

A. 该化学反应属于置换反应

B. 恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少

C. 反应前后三种元素的化合价都没有改变

D. 恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：1

【查阅资料】

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【进行实验】

甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。

（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______ CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。

乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。

（3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。

【定性测定】

（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用_________ 检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。

【定量测定】

（5）2.76g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。

① 试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量=______g。

② 该样品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_________

【交流讨论】

（6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。

A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念

B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便

C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率

A. 将植物油与水混合，得到的是溶液

B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C. 饱和的氢氧化钙溶液长期露置在空气中，溶液质量变大

D. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%