【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____．

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____．

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是__________．

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为_____(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_____(写化学式)

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_____________、____________．

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．

（1）生铁是铁和_____（写化学式）的合金。

（2）完成流程中“操作”需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。

（3）生活中常用洗涤剂来除油污，洗涤剂除油污是发生了_____现象。

请写出：

（1）B的化学式：_____。

（2）F→C的化学方程方程式_____。

（1）洁厕灵与去污粉混合后会发生反应，现象是_____。

（2）炉具清洁剂与洁厕灵不能混合使用，其原因是_____（用化学方程式表示）。

（1）目前，生活中的能量大部分还是来自于化石燃料的燃烧。天然气是化石燃料中较清洁的一种，天然气燃烧的化学方程式为_____。

（2）下列生活方式符合“低碳生活”并可行的是_____（填字母序号）。

A．骑自行车出行

B．将呼吸产生的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收

C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

D．家庭使用节能灯，并积极响应“地球一小时”倡议

（3）为了消耗你产生的二氧化碳，你能采取的措施是_____。

（1）该反应制取氧气的化学方程式是_____。

（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）。

A．便于控制反应快慢 B．控制反应的发生与停止 C．生成氧气质量更大

（3）充分反应完之后，回收二氧化锰，需要进行以下操作：溶解、_____、洗涤、烘干。

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①

A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

C．工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH

D．实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2═NaCO3+H2O

A. B. C. D.

（资料检索）

Ⅰ．过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

Ⅱ．过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑

（实验探究）

（解释与结论）

（1）由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。

（2）由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：_____。

（3）B装置中碱石灰的作用是：_____

（分析与计算）

现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为_____。