A. 只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等

B. N的溶解度随温度升高而增大

C. 把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出

D. N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃

(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。

(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______________(填实验序号)。

(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。

(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有______________________(写出1点即可)，请设计实验方案_________________________________________________。

A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈

B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重

D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水(或水蒸气)直接接触

白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟（贮存）。

发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：

发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。

老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。

回答下列问题：

（1）铜锈由________四种元素组成。

（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于________(填酸性、中性或碱性)。

（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间___________。

A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期

（4）酿酒过程中“老熟”的目的是________。

（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。

A.酒越陈越香 B.老熟过程只发生化学变化

C.发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D.白酒的香味是酒精的气味

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的________________发生反应。

(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为______________________。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系________

A、a<b B、a>b C、a=b D、无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是__________________ （填字母序号）。

A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中

C.将铁粉放入硫酸铜溶液中 D.将铜片放入稀硫酸中

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是________，溶液C中所含的阳离子是________，固体D中含有的物质是_____________。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____________。

③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是______。

（1）现有六种物质：A硝酸钾 B小苏打 C熟石灰 D甲烷 E生石灰 F碳酸钙．试按下列要求用序号填空：

①常用作干燥剂的是________；

②常用作发酵粉主要成分的是________；

③天然气的主要成分是________；

④常用作改良酸性土壤的碱是________．

（2）乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硫酸、食盐、汽油、纯碱四种物品中，不宜携带上车的是________、________．

（3）某胃药的主要成分是Al（OH）3， 常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式是________．

（4）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素、果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需常量元素的是________．

（1）第16号元素的名称是 （10） 。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11） 。

（2）第16号元素属于 （12） 元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易 （13）

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 （15） 原子；失电子能力最强的是 （16）

原子，具有稳定结构的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第 （18） 周期，该元素的化学性质与上表中第 （19） 族元素的化学性质相似。

（1）表中m的数值是_______。

（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少______？