A. 酸能使石蕊试液变红，也能使紫色的石蕊试液变红，所以是酸

B. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

C. NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应

D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐

A. 甲：、稀HCl；乙：NaOH溶液

B. 甲：、稀：乙：溶液

C. 甲：MgO，稀盐酸；乙：

D. 甲：A1，稀：乙：溶液

A. 通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B. 利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C. 利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D. 该装置的左半部也可用于制取氧气

A. a 点所示溶液呈酸性

B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH

①食盐和水

②二氧化锰和过氧化氢溶液

③固体氢氧化钠和水

④石灰石和稀盐酸

⑤硝酸铵和水

⑥铁与稀硫酸

A. ②③④⑥ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥

A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C. 实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D. 实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

（查阅资料）

a．固体酒精也被称为"酒精块"或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．酒精的化学式为C2H5OH；

c.氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。

d. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体

（提出问题）

(1)酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

（实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性

同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_______(填“显”或“不显”)碱性。

（实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何

①固体酒精中的氢氧化钠是否变质，同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到__________现象，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______________。

②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是__。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是________。

（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

(1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。

(2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。

(3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。

(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。

(1)仪器a的名称是_____。

(2)实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是_____(填字母序号)，将_____接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

(3)若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为_______。

(1)小丽同学用如图进行实验，实验中观察到________现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是________。

(2)小明同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：

①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。

②60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有__________。