(1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉原因是_____。

(2)实验B：加热细铜丝团，段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。

(3)C、D、E三组实验分别将实验进行充分反应并冷却后最终天平不能平衡的是_____(填序号)。

(4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是_____。

(5)A、B、C、D、E五个实验中，能用质量守恒定律来解释的是_____，请你从原子的角度说明理由_____。

(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a_____。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____，请写出该反应的化学方程式_____。

(3)通常用如图F所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到的现象是_____。

(4)若选用E收集氧气，最佳时机：_____，用收集的氧气做铁丝燃烧实验，发现瓶底炸裂，其原因可能是_____。

(1)表中“铁”指的是_____(选填“单质元素”或“原子”)。

(2)生活中硬水软化的方法是_____。

(3)1L合格的生活饮用水中，以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

(4)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_____；反应的化学方程式为_____。

(1)所标物质中含有的金属单质是_____(填其中一个化学式)。

(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质这是由于铜生锈生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿由_____种元素组成。铝比铜更耐腐蚀，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜一氧化铝，请写出其化学式_____，画出铝离子的结构示意图_____。

(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_____反应。

A. 测定空气中O2含量

B. 检验氢气的纯度

C. 探究燃烧的条件

D. 证明密度：CO2＞空气

A. 氡的核内质子数为86

B. 氡属于稀有气体元素

C. 氡的一个原子核外有136个电子

D. 氡原子相对原子质量为222

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题

①NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②从酸碱反应的角度分析，用氨碱法生产纯碱的过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐

水，再向其中通过二氧化碳，其原因是_____。

③下列关于纯碱的说法错误的是_____。

A．纯碱的化学式为NaOH

B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性

C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生

D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀

①在上述转化过程中发生分解反应的是_____(填反应顺序号)。

②写出反应②的化学方程式_____。

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：

(1)气体B的化学式为_____。

(2)现象X为_____。

(3)固体物质A为_____(写化学式)。

(4)溶液C中含有的阴离子为_____(写离子符号)。

(5)请写出步骤②中生成白色沉淀D的化学方程式_____。

(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。

①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。

②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。

③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。

(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。

①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。

②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。

A．稀盐酸

B．氯化钡溶液

C．石蕊试液

D．硝酸钙溶液