（1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成_____g溶液,溶质质量分数为_____

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____（填写物质序号）。

（3）相同质量的a、b、c三种物t2℃C时的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是_____，没有晶体析出的是_____

（4）将t1℃时a、b、c三种物成饱和溶液的溫度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是_____（填写物质序号）

（1）上表中m=__________、n=___________

（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）__________。

（1）猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：___________

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：______________

（2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

②请设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________

（2）固体物质中一定含有________，可能含有_________，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是___________（写出实验操作）.

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填装置序号），此装置需稍改进的原因是_________，高锰酸钾制取氧气方程式为__________

（2）实验室要制取CO2，某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_______________

（3）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置为________（填装置序号）.

（4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是__________（填编号）。

（1）当温度为______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为_________g。

（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_________（填编号）。

（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的是__________。

A三种溶液仍然为饱和溶液

B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙

C三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙

D甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出

（1）生活中关闭煤气阀门的灭火原理是_____________

（2）现在广泛使用的清洁燃料是天然气，其主要成分燃烧的方程式为________________

（3）中学生要具备一定的安全常识，下列做法不合理的是_______（填序号）

A.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区

B.被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

C.室内起火，不要急于打开所有门窗

D夜间发现燃气泄漏应关闭阀门，立即开灯检查。

A. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

B. 向稀硫酸溶液中加入足量水稀释

C. 一定压强下，氧气的溶解度随温度变化的关系

D. t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定质量的生石灰

A. 滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

B. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

下列说法错误的是（ ）

A. 流程中有二种元素化合价发生改变

B. 可以循环使用的物质是NaOH溶液

C. 吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应

D. NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2