【题目】如图所示图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
B. 向稀硫酸溶液中加入足量水稀释
C. 一定压强下,氧气的溶解度随温度变化的关系
D. t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定质量的生石灰
【答案】D
【解析】
A、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸,由于横坐标是稀硫酸的质量,反应开始时是金属过量酸不足,两种金属生成氢气质量相等,图像上的斜线应重合,直至镁反应完,铝继续反应生成氢气,等量的镁铝和足量稀硫酸反应,铝生成的气体多,图示不能正确反映对应变化关系,故选项错误;
B、稀硫酸的pH值小于7,向稀硫酸溶液中加入足量水稀释,溶液的pH值会逐渐的增大,并逐渐的接近7,但是永远无法达到7,故选项错误;
C、一定压强下,氧气的溶解度随温度的升高而减小,故选项错误;
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,溶液的温度升高,溶解度减小,溶质质量分数下降,完全反应后,温度逐渐的降到室温,溶解度会增大,溶质质量分数增大,但是氢氧化钙是饱和溶液,消耗水的同时,氢氧化钙也会析出,温度不变,溶质质量分数就不会改变,故选项正确。
故选D。
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【题目】如图所示A是氧化物,可作干燥剂;已知F、K常温下为无色液体,且组成元素相同,Y是红棕色固体,G、L、X、E都为黑色固体,X、E为单质,G、L为氧化物。(通常情况下)B、D、H为气体,它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断:
(1)反应①由A→C的过程是______________(“放出”或“吸收”)热量的;
(2)贝壳的主要成分是______________(写名称),贝壳高温煅烧的化学方程式_______;
(3)B→D的基本反应类型是______________反应;
(4)B的固态的用途是______________;G在该反应中的作用是:______________作用。
(5)E与H生成L的现象是__________________________。
(6)写出D与Y生成E的化学方程式__________________________。
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【题目】如图是初中化学常见气体的发生装置,根据要求回答下列问题。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______;用F来测量生成二氧化碳的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是______;
(2)用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是______(填序号),能用E装置收集氧气的原因是______。
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【题目】化学源于生活,服务于生活。
一.研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象:按如图所示装置,通电一段时间后,试管A、B中产生气体的质量比约为______,常在水中加入氢氧化钠的作用是______。
②微观分析;该反应中发生分解的微粒名称是______。
(2)水的性质将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2和氢氧化钾。写出该反应的化学方程式______。
二.能源和环境与人类的生产生活密切相关。
a.氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是______。目前,氢氧燃料电池已经被应用,氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的装置。
b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是______(填“混合物”或“纯净物”)。
c.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇,可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为
,则
的化学式为______。
A. B.
C.
D.
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【题目】下图是某实验小组绘制的两种固体物质溶解度曲线图。请你根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,a物质的溶解度______b物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体最多的是______物质。
(3)温度是影响固体物质溶解度的重要因素。图中a、b两种物质的溶解度受温度影响较大的是______(填“a”或“b”)
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【题目】如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,请写出该中和反应方程式:___________
(1)猜想与假设:
猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:丙同学:___________
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:______________
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比. | pH______(填“>”、“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②请设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _______ | 猜想三成立 |
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
(1)若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置,除可选择图中的A、B、C外,还应从D、E、F、G中选______和______(填标号)。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。该装置在实验室中还可以用于制取的另一种气体的化学方程式为_____其中二氧化锰作反应的______剂;
(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液会变成______色,是______使石蕊变色;
(3)H装置内装满水时,还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,此时还需要的仪器是(填名称)______,该气体应从______(填“a”或“b”)进入H中。
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【题目】铝土矿中含40%~60%Al2O3,1%~15%SiO2、7%~30%Fe2O3,从铝土矿中提取氧化铝的过程如图:
(已知:SiO2不溶于水,NaAlO2溶于水,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______;
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______;
(3)从铝土矿中提取Al2O3时,经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程,请分析这样做的目的是什么?______;
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答:
(1)50℃,乙物质的溶解度是____________。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
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