【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答:
(1)50℃,乙物质的溶解度是____________。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
【答案】40g 升温或加入溶质或减少溶剂 甲 乙>甲>丙
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;50℃时,乙物质的溶解度是40g;要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的措施是:升温、加入溶质、减少溶剂;50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是甲,因为甲的溶解度受温度的变化最大;所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,因为降温后乙的溶解度大于甲,丙变成不饱和溶液。
(1)50℃时,乙物质的溶解度是40g;
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的措施是:升温、加入溶质、减少溶剂;
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是甲,因为甲的溶解度受温度的变化最大;所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,因为降温后乙的溶解度大于甲,丙变成不饱和溶液。
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【题目】如图所示图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
B. 向稀硫酸溶液中加入足量水稀释
C. 一定压强下,氧气的溶解度随温度变化的关系
D. t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定质量的生石灰
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【题目】石灰石是凤山丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO2的质量分数,称取12.5g的石灰石样品隔绝空气高温煅烧,反应方程式为CaCO3CaO+CO2。反应产生CO2的质量和时间关系如下图(假设:石灰石中的杂质不反应)。
请你仔细阅读和观察图像的数据,认真分析,解答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数是________________。
(2)反应时间达到_______ 时,碳酸钙恰好完全反应。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
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【题目】(1)化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空:
①氮元素____; ②3个二氧化碳分子____;
③镁离子____; ④SO2中硫元素的化合价为+4____;
(2)如图是两种粒子的结构示意图,请回答下列问题:
①在化学反应中容易失去电子的是____(填序号);
②图中两种元素组成的化合物的化学式是____。
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【题目】碳和硅具有相似的结构而具有一些相似的性质。晶体硅是一种良好的半导体材料,工业中粗硅制取的反应式为: SiO2+2C2X+Si
(1)该反应中X的化学式为_________, SiO2发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应;X与四氧化三铁反应的化学方程式为_____________________.
(2)SiO2与CO2的化学性质很相似,都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。则SiO2与氢氧化钠溶液反应生成盐的化学式为___________.
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【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,如下图所示:(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
(1)②中活性炭的作用是__________(填字母,下同),④中超滤膜的作用是__________。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取___________方法。
(3)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。
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【题目】某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用如图所示装置过滤,请问:
(1)加明矾的作用是________________________________________;
(2)此装置还缺少一种仪器,该仪器的名称是___________,其作用是__________;
(3)过滤后发现滤液仍然浑浊,可能的原因是________________________________。
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