分析表中数据，回答下列问题：

（1）生成氧气的质量为_________g；在下图中画出生成氧气的质量随反应时间变化的关系曲线并标出曲线中必要的数据_________。

（2）计算原混合物中氯酸钾的质量___________。（写出计算过程）

（3）原合物中二氧化锰的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。

（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间两种物质反应后，托盘天平___________（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是____________________________________________。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量____________________________________________。

（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___________装置中进行。

（提出问题）甲烷燃烧后生成了哪些物质？

（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。

你认为______________同学的猜想是错误的，理由是_____________________________。

（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？______________（填“能”或“否”）。

（2）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是_______________________________________。

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学的猜想成立；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________________________________。

（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是__________________________。

（1）设备1的作用是_________________，此变化属于_________________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）设备2中加入的煤要进行粉碎的目的是_________________，其中发生反应的主要化学方程式为__________________________________。

（3）回收的二氧化碳除了用于工业生产之外，请你再举出一例二氧化碳在生活中的用途：____________________________________________________________________。

（1）写出C、E的化学式：C______________；E______________。

（2）写出E物质与氧化铜反应的现象：______________________________________________。

（3）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________，该反应的基本类型为____________________________反应。

（4）写出E转化为D的化学方程式：__________________________________________。

（1）图中方框内表示纯净物的是______________（填字母）。

（2）请在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是______________（填序号）。

①元素的种类②原子的种类③分子的种类④分子的数目⑤原子的数目

（3）写出图中相关反应的化学方程式：__________________________________________。

（1）写出编号②的仪器名称：___________________。

（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至______________________________________以形成液封；

②将注射器F连接到装置B的导管口处；

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到______________________________________，表示装置B的气密性良好。

（3）实验室用装置B制取CO2气体，则反应的化学方程式是_____________________________；不能用装置D收集CO2的原因是______________________________________。

（4）实验室用装置A来加热高锰酸钾制取氧气，该装置存在着缺陷，改进措施为_________________________，反应的化学方程式是______________________________，收集氧气应选择装置___________________（填字母，下同）。

（5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是___________________，收集装置是___________________。

（1）上述A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填字母），C粒子的符号为________。

（2）A元素和B元素形成的化合物的化学式为________，该物质由________构成。

（3）硒原子的相对原子质量为________。

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______(填化学式)的排放量。

（2）图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______（填标号）

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为12.01

（3）甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件己略去。

①若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为______

②若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______(用“甲”、“乙”、“丙”表示）

（4）利用下图装置可做C0还原Fe203,的实验，并检验该反应生成的气体产物。己知由A装置制取的C0气体中混有少量的C02。（己知：2Na0H+C02=Na2C03+H20)

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______

②气体通过装置的顺序是A—______(装置不能重复使用）。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______？

(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜？______

(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。______

(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种不易溶于水的气体，请简述验证该气体的实验方法______