①所得溶液是饱和溶液

②所得溶液是不饱和溶液

③所得溶液的溶质质量分数是28.6%

④所得溶液的质量分数是30.2%

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

（1）配制时需称量氯化钠固体的质量是______g，水的质量是______g。

（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、______、装瓶。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母)

A 增加适量氯化钠固体

B 减少适量氯化钠固体

C 调节平衡螺母

（4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙；

(2)P点的含义______；

(3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；

(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______的方法；

(6)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系______。

(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；

(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；

A 煤 B 天然气 C 乙醇 D 石油

(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．

（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？

（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：

（讨论交流）

分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_____。（用文字叙述）

（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应

做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_____。

有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____（填一种顺序即可）。

（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为_____。

A. A B. B C. C D. D

A. A的溶解度随温度的升高而增大

B. t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等

C. t2 ℃时，A和C的溶解度相同

D. A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出

(1)指出实验装置的错误之处______；

(2)当反应结束后先移开导管再撤酒精灯的原因是______；

(3)本实验中如果将澄清石灰水换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液是否可行，并说明理由_____。

请回答下列问题：

(1)写出甲装置溶液中变浑浊的化学方程式______；

(2)实验乙中加过量的硝酸钡的目的是______，

(3)如果实验乙中实验现象为______，说明氢氧化钠变质能生成碳酸氢钠，并且氢氧化钠也完全变质。

(1)反应是放热反应，你的依据为______。

(2)当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是______(填写化学式)。