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【题目】如图所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A. 20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B. 60℃时,在100g水中加入100g甲充分溶解后溶液的质量是200g
C. 60℃时,甲、乙的饱和溶液降温到40℃时溶质质量分数相等
D. 采用降温结晶的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
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【题目】如图是元素周期表中氯元素的有关信息和原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 氯元素原子中最外层电子数为17
B. 氯原子的相对原子质量为35.453g
C. 氯原子的核电荷数为17
D. 氯原子在化学反应中易失去电子
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【题目】如图是小华配制NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)图中的玻璃仪器分别是________、玻璃棒、广口瓶和量筒,其中玻璃棒在此操作中的作用是________。
(2)指出图②中的一处错误操作________。
(3)通过计算确定托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________,需要水的质量是________,配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用图中的序号表示配制溶液的操作顺序________。
(5)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
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【题目】以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称:①________;②________.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是________(填字母序号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是________.
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起________作用,该反应的化学方程式为________.同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量标准),其主要原因是________.
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【题目】以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙( CaC2 ),并制备重要工业原料乙炔( C2 H2 )气体, 其工艺流程如下图:
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整, CaO + C CaC2 CO ;生成的 CO 不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
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【题目】向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求:
(1)此过程中产生气体的最大质量是_____g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数____________。(写出计算过程)
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【题目】如图中A,B,C,D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(1)图中A,B,C,D粒子共表示________种元素.
(2)D中x=________.
(3)E中银元素原子的质子数为________,一个银原子质量是一个碳﹣12原子质量的________倍.
(4)写出A中的粒子符号:________.
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【题目】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)P点表示___________________________________ 。
(2)将接近饱和的c溶液变为饱和溶液,可采用____________的方法(写出一种)。
(3)t2℃时,将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌,所得溶液质量为___________g。
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【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列判断不正确的是
A. 该反应中有两种化合物分子
B. 该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4∶3
C. 物质C的化学性质不活泼,常用作保护气
D. 在该反应中,生成C和D的质量比为14∶9
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【题目】等质量甲、乙、丙三种金属分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( )
A. 生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙
B. 相对原子质量:乙﹥丙﹥甲
C. 金属活动性:乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙
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