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    【题目】常用燃烧法测定有机物的组成。现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（　　）

    A. 一定含C，H两种元素，可能含氧元素

    B. 一定含C，H，O三种元素

    C. 一定含C，O两种元素，可能含氢元素

    D. 只含C，H两种元素，不含氧元素

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    【题目】下列反应中，属于置换反应的是

    A. 2Al2O34Al+3O2↑ B. C2H5OH+3022CO2+3H20

    C. 2Mg+CO22MgO+C D. AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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    【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

    A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

    B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

    C. 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

    D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

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    【题目】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

    ①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。

    I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。

    Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_____（根据化学方程式计算）

    ②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的金属是_____。

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    【题目】某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。

    ①初步探究：实验设计如图所示。

    （初步结论）原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

    （交流讨论）甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。

    ②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    实验目的

    A．取溶液M于试管中，加入

    _____，振荡，静置

    白色沉淀

    _____

    B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。

    清液变红色

    证明溶液M中有氢氧化钠

    通过实验，小组同学完成了本次探究活动。

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    【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    （g/100g水）

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    ①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。

    ②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。

    ③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

    ④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。

    ⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。

    A 操作I一定是降温

    B a与b的溶剂质量可能相等

    C a与c的溶质质量一定相等

    D b与c的溶质质量分数一定相等

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    【题目】联系已学的化学知识，回答下列问题。

    ①空气中能供给呼吸的气体是_____；引起温室效应的主要物质是_____。

    ②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____性。

    ③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈_____色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为_____。

    ④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_____；1mol CH3COOH中约含有_____个H原子（用科学计数法表示）。

    ⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_____；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的_____（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。

    ⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。

    该变化的化学反应方程式为_____；反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。

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    【题目】用下列装置进行实验，按要求回答。

    （1）仪器a的名称是_____。

    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置是_____；化学方程式为_____。

    （3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是_____；装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶；装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是_____。

    （4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

    I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

    Ⅱ根据变化图，有关说法正确的是_____（填编号）。

    A 对比分析a、b点可知，曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

    B 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

    C 最终曲线甲、乙的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等

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    【题目】某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装置探究气体的成分。请用装置序号填空（装置不重复使用）。

    （1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置_____；该装置中反应的化学方程式为_____。

    （2）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

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    【题目】有关质量守恒定律的理解或应用正确的是

    A. 10g 氢氧化钠溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，得到 20g 溶液

    B. 1g 碳酸钙粉末与 10g 水混合，形成 11g 溶液

    C. 5g 硫和 5g 氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为 10g

    D. 甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的 CO2 和 H2O 的质量总和

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