已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2

（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)

（2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式)

(1)下图所示，网罩的作用是________________。

(2)下图是赤铁矿石冶炼铁流程

①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。

②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。

③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是________________。

（1）①将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是___________，说明恰好完全反应（丙）的现象是______________。下图所示是以上反应的微观解释。

②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择甲、乙、丙中的__________________。(填“甲”“乙”“丙”)

③已知水能较少量地解离为H+和 OH-且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是__________________________。

（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水分子中氢原子数目是_______个;②1摩尔水中氧元素质量为_______g。

（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题:

①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________________(填字母序号)。(图中 表示氧原子， 表示氢原子)

A.

B.

C.

D.

②为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________(填溶质的化学式)。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的 含量减少的原因是___________________________。

(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色

①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。

②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)

（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。

（2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。

（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________

A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)

（1）请完成下表空格 ，发生装置、收集装置填字母。

(2)实验室用排空气法制取二氧化碳实验过程是:组装仪器→_______________→装入药品制备气体→收集气体→_________________ →盖上玻璃片。

(3)下图所示，实验室可用氯气和锡粒溢流法连续制备无水四氯化锡 (SnCl4)。SnCl4挥发，熔点-33°C，极易发生水解。Cl2有剧毒，溶于水呈酸性，极易溶于SnCl4。

①冷却水的进水口是_________ (填字母)

②下图尾气处理时，可选用的装置是______________ (单选序号)

A. 图 1活性炭的主要作用是吸附和过滤

B. 图 2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性

C. 图 2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率

D. 图 3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作

A. 将 c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂

B. 气体的溶解度随着温度的变化情况与 c相似

C. a中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯 a

D. t2°C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是 50%

A. 图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素

B. 图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素

C. 图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 C>B>A

D. 图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：___；

反应②：___；___．

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要___g98%的浓硫酸．

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用___(填仪器名称)不断搅拌，使反应充分进行；

(4)试剂A可选用___溶液(填化学式)．