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【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:

(1)从表中数据可以看出,温度对_____的溶解度影响不大。

(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在____(较高较低”)温度下进行比较合适。

(3)写出侯氏制碱法制碳酸氢钠的方程式_____

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四:

A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B 副产品是一种可利用的氮肥

C 反应不需要加热

D副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是___

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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空

(1)CO外,还有_____可以还原Fe2O3

(2)实验中可观察到的现象是_____

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是_____

(4)实验开始时要先通入CO的目的是_____

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【题目】海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。

(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。

①上图有字母标号的仪器名称分别是:a________b________

②操作B中玻璃棒的作用是________

③操作C中看到________________时,停止加热。

④称取5.0 g NaCl固体,可配制溶质质量分数为10% NaCl溶液________g

(2)某小组在实验室里制取O2时,用到了下列装置,请回答有关问题:

①实验室制取氧气应该选发生装置________,收集装置________(两个空都填字母)

②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时,二氧化锰起________作用,其反应的化学方程式为___________________________________________

③在做实验之前,必须要做的一个重要操作是_________________________

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【题目】许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:

1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是

2CO2NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是

3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,在向NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许

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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL1

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】1;使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4AC

【解析】

试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;

考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;

点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。

型】实验题
束】
30

【题目】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

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【题目】粗食盐中常含杂质CaCl2MgCl2Na2SO4。用粗盐制备精盐时,通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作,其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均可以过量)的目的就是除杂。所加溶液的顺序错误的是

A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

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【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究。

(提出问题)这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

(猜想与假设)经了解得知,这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

(理论分析)为了确定该溶液,他们首先进行了

1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。

2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是____

(设计实验)为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验。

①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液。

②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸。

产生白色沉淀。

产生大量气泡,沉淀消失。

(实验结论)

3)该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____

(实验反思)

4)丙同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):

______________________

______________

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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是____(放热吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是______

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成___

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1)

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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

_____,白色沉淀_____

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+_____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

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【题目】人类社会的发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是________________

A B C D

(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。

地壳中金属元素的含量

金属的导电性

金属活动性

(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_____________________;世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀,为了保护金属资源我们必须学会防锈,下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________

A B C D

(4)工业生产中,切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为________________________________________

(5)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示:在溶液中可发生Fe2FeCl3===3FeCl2反应)

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同步练习册答案