Question

【题目】人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________________。

A B C D

(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。

①地壳中金属元素的含量

②金属的导电性

③金属活动性

(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_____________________；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________。

A B C D

(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为________________________________________。

(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应)

Answer 1

【答案】A ③ C Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3

【解析】

(1)铸铁炊具主要利用金属具有良好导热性，故填：A。

(2)金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关，故填：③。

(3)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后暖气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈，故填：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C。

(4)铁可还原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学方程式是Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，故填：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

(5)双吸剂变质即有部分铁生锈，投入过量盐酸中，发生的反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、在溶液中可发生的Fe＋2FeCl3=3FeCl2反应；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在，故填：HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3。