请请通过计算回答：

（1）实验过程中共制得氧气_____g；

（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为_____g；

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数___？（写出计算过程）

（1）钙原子最外层电子数是___；

（2）钙元素的相对原子质量为___；

（3）A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是___（填字母序号）；

（4）在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是___（填字母序号）；

（5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是__；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为___。

A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4

C. Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4

A. 点E对应纵坐标为12.0

B. 该 300g 溶液中的 CuCl2质量分数为6.75%

C. B 点后溶液的颜色为浅绿色

D. 取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应

B. 将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu﹣﹣置换反应

C. 电解水：H2OH2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应

D. 镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应

（1）碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）

A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO

资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________

②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）

资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）

（知识回顾）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是_____。

A 工业炼铁得到的是纯铁

B CO还原氧化铁的反应属于置换反应

C 焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO

D 炼铁高炉排放的废气对空气无污染

（提出问题）该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

（查阅资料）1 无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

2 铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____________________。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到________（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（结论）甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为__________________________。

（反思质疑）查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将如图各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→_____→_____→d（填序号）。

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数。_______________（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：

检查如图装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为_____。从环保角度分析，如图装置存在的明显缺陷是_____________________________。

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。

A 铁锅 B 铜导线 C 铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_________。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为_____。

②检验C过量的方法是_____。

③A～G七种物质中含铁元素的物质有_____（填字母序号）。

（1）写出化学式：甲_____，H_____；

（2）农业上常用B和C混合配制农药，B的俗称为_____________。

（3）写出 反应①、②的化学方程式：

①___________________________________________

②_____________________________________

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为_____（最简比）。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_______ （填字母序号）。

A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水

（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____ （填字母序号）。

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____ （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____。